WikiSort.ru - Не сортированное

Цианиды — соли цианистоводородной (синильной) кислоты. В номенклатуре IUPAC к цианидам относят также C-производные синильной кислоты — нитрилы^[1].

Получение

Основой способ получения цианидов щелочных металлов — взаимодействие соответствующего гидроксида с синильной кислотой, в частности, это основной метод получения наиболее крупнотоннажного цианида — цианида натрия. Другой промышленный метод получения цианида натрия — сплавление цианамида кальция с углем и хлоридом натрия либо содой с образованием цианплава:

${\displaystyle {\mathsf {CaCN_{2}+C+2NaCl\rightarrow 2NaCN+CaCl_{2}}}}$

Прочие цианиды получают в основном реакциями обмена цианидов щелочных металлов с соответствующими солями.

Цианиды щелочных металлов также могут быть получены взаимодействием металла с дицианом:

${\displaystyle {\mathsf {C_{2}N_{2}+2Na\rightarrow 2NaCN}}}$

или из роданидов, нагревая их в присутствии железного порошка:

${\displaystyle {\mathsf {KSCN+Fe\rightarrow KCN+FeS}}}$

Свойства

Цианиды щелочных и щелочноземельных металлов — ионные соединения, хорошо растворимые в воде. Их водные растворы вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию, и при использовании в промышленности в растворы цианидов щелочных металлов в качестве стабилизатора добавляют соответствующие гидроксиды. Цианиды щелочных металлов во влажном воздухе разлагаются с выделением синильной кислоты и образованием соответствующего карбоната.

При нагревании водные растворы ионных цианидов разлагаются с образованием формиата и аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {NaCN+2H_{2}O\rightarrow HCOONa+NH_{3}}}}$

Под действием мягких окислителей (в том числе и при действии кислорода воздуха) цианиды щелочных металлов легко окисляются до цианатов:

${\displaystyle {\mathsf {2NaCN+O_{2}\rightarrow 2NaNCO}}}$

Применение

• Цианиды применяют для извлечения золота и серебра из руд методом цианирования (один из процессов гидрометаллургии, основанный на растворении металла в цианистых растворах вследствие образования комплексных солей).
• В электрохимии — как комплексообразователь с высокой константой устойчивости для составления электролитов для гальванического покрытия благородными металлами изделий (золочение, серебрение, платинирование),
• В органическом синтезе.
• Цианиды применяют в аналитической химии для разделения металлов (как комплексообразователь).
• Как и ферроцианиды, цианиды когда-то использовались для азотирования стали.
• Использовались в качестве ядов, в том числе, как яд от мышей и крыс, синильная кислота и некоторые её производные (хлорциан) также применялись в качестве боевых отравляющих веществ.
• В качестве фиксажа в мокром фотопроцессе.

Токсикология

Все (неорганические) цианиды очень ядовиты. Цианиды в XX веке применялись как отравляющее вещество против грызунов в сельском хозяйстве. В начале XX века синильная кислота использовалась французами как боевое отравляющее вещество (ОВ) как например хлорциан.

Цианид-анион является ингибитором фермента цитохром с-оксидаза (он же aa₃) в IV комплексе дыхательной цепи переноса электронов (у эукариот локализована на внутренней мембране митохондрий). Связывается с железом, входящим в состав фермента, чем препятствует переносу электронов между цитохром с-оксидазой и кислородом. В результате нарушается транспорт электронов, и, следовательно, прекращается аэробный синтез АТФ.

Наиболее токсичным цианидом является синильная кислота.

Примечания

См. также

• Изоцианиды
• Ферроцианиды
• Феррицианиды
• Роданиды
• Дициан

Ссылки

• Отравление цианидом

В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 8 декабря 2011 года.