WikiSort.ru - Не сортированное

Окислительно-восстановительные реакции

При температуре 750−1100 °C сульфат серебра разлагается с выделением металлического серебра:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ Ag+\ SO_{2}+O_{2}}}.}$

Также металлическое серебро восстанавливается из сульфата при нагревании последнего в токе водорода выше 200 °C:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+\ H_{2}\longrightarrow 2\ Ag+\ H_{2}SO_{4}}},}$

или при нагревании с сульфидом серебра выше 300 °C:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+\ Ag_{2}S\longrightarrow 4\ Ag+2\ SO_{2}}}.}$

Обменные реакции

Сульфат серебра растворяется в концентрированном водном растворе аммиака с образованием комплекса:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+4\ (NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]_{2}SO_{4}+4\ H_{2}O}}.}$

При небольшом (до 50 °C) нагревании сульфат серебра растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием гидросульфата серебра:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ AgHSO_{4}}}.}$

При взаимодействии с концентрированной соляной кислотой выпадает осадок хлорида серебра:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+2\ HCl\longrightarrow 2\ AgCl\downarrow +\ H_{2}SO_{4}}}.}$

При взаимодействии с концентрированной щёлочью выпадает осадок оксида серебра (I):

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+2\ KOH\longrightarrow K_{2}SO_{4}+Ag_{2}O\downarrow +\ H_{2}O}}.}$

Калориметрия

Сульфат серебра используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.