Фуран | |
---|---|
| |
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
фуран |
Традиционные названия | фурфуран |
Хим. формула | C4H4O |
Физические свойства | |
Состояние | жидкость |
Молярная масса | 68,07 г/моль |
Плотность | 0,936 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | -85,6 °C |
Т. кип. | 31,4 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 110-00-9 |
PubChem | 8029 |
Рег. номер EINECS | 203-727-3 |
SMILES | |
InChI | |
ChEBI | 35559 |
ChemSpider | 7738 |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Фуран (оксол-2,4-диен) — органическое соединение с формулой C4H4O. Пятичленный гетероцикл с одним атомом кислорода. Представляет собой бесцветную жидкость с характерным запахом, напоминающим хлороформ.[1] Родоначальник большой группы органических соединений, многие из которых имеют практическое значение, например фурфурол, тетрагидрофуран, α-метилфуран[2].
Бесцветная горючая жидкость с запахом хлороформа, tкип 31,33 °C.
Фуран является ароматическим соединением с шестью p-электронами.
Фуран можно получить декарбоксилированием пирослизевой кислоты или декарбонилированием фурфурола в газовой фазе.
Существует два основных метода синтеза замещённых фуранов[5]:
Чистый фуран легко полимеризуется под действием кислот.
Для фурана характерны различные реакции электрофильного замещения. Однако, низкая устойчивость этого соединения требует проведения реакций в мягких условиях.[1]
В реакцию Дильса — Альдера фуран вступает как диен.
Фуран — промежуточный продукт в синтезе тетрагидрофурана, используется также для получения пиррола (реакцией с NH3 в присутствии Al2O3)[2].
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .