WikiSort.ru - Не сортированное

Сульфи́д стро́нция — бинарное неорганическое соединение стронция и серы с формулой SrS, светло-серые кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

• Непосредственно из элементов (реакция экзотермическая):

${\displaystyle {\mathsf {Sr+S\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ SrS}}}$

• Пропуская сероводород через гидроксид стронция:

${\displaystyle {\mathsf {Sr(OH)_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ SrS+2\ H_{2}O}}}$

• Восстановление сульфата стронция углеродом:

${\displaystyle {\mathsf {SrSO_{4}+3\ C\ {\xrightarrow {\ }}\ SrS+2\ CO+CO_{2}}}}$

• Восстановление сульфата стронция водородом:

${\displaystyle {\mathsf {SrSO_{4}+4\ H_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ SrS+4H_{2}O}}}$

Физические свойства

Сульфид стронция образует светло-серые кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,60062 нм, Z = 4, упаковка типа NaCl.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {SrS\ {\xrightarrow {>2000^{o}C}}\ Sr+S}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {SrS+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Sr(OH)_{2}\downarrow +H_{2}S\uparrow }}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {SrS+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ SrCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}}$

• Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {SrS+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ SrSO_{4}}}}$

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.