WikiSort.ru - Не сортированное

Теллуроводород
Общие
Традиционные названия	гидрид теллура, теллурид водорода, дигидрид теллура, дигидротеллурид
Хим. формула	H2Te
Физические свойства
Состояние	газ
Молярная масса	129,6159 г/моль
Плотность	3,310 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	−49 °C
Т. кип.	−2,2 °C
Энтальпия образования	99,60 кДж/моль
Химические свойства
pKa	2,6
Растворимость в воде	0,7 г/100 мл
Растворимость в этаноле	растворим
Классификация
Рег. номер CAS	7783-09-7
PubChem	21765
Рег. номер EINECS	231-981-5
SMILES	Te
InChI	1S/H2Te/h1H2 VTLHPSMQDDEFRU-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	49907
ChemSpider	20455
Безопасность
NFPA 704	4 4 1 POI
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Теллуроводоро́д (теллуран) — бинарное неорганическое соединение водорода и теллура с формулой H₂Te. Представляет собой при нормальных условиях бесцветный, горючий, легкоразлагающийся газ с весьма неприятным запахом (напоминает чесночный запах арсина). Очень ядовит.

Структура

Молекула H₂Те подобна молекуле сероводорода, имеет «изогнутую» структуру H-Те-H с углом между атомами водорода 89,5° и с расстоянием между атомами H и Te 0,169 нм.

Химические свойства

Химические свойства теллуроводорода схожи со свойствами сероводорода, но в водных растворах H₂Te более диссоциирован.

H₂Те, как и селеноводород является очень сильным восстановителем, например, обесцвечивает раствор иода:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}Te+I_{2}\rightarrow 2HI\uparrow +Te}}}$

H₂Те очень нестойкое соединение, уже при 0 °C в темноте медленно разлагается на элементы, при освещении скорость разложения нарастает (фотодиссоциация). Жидкий H₂Те на свету разлагается очень быстро, именно от этого он на свету весьма быстро приобретает зеленовато-жёлтый цвет из-за растворения в нём элементарного теллура:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}Te\rightarrow Te+H_{2}\uparrow }}}$

Теллуроводород горит в воздухе или кислороде синим пламенем, с образованием диоксида теллура и воды:

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}Te+3O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+2TeO_{2}}}}$

Окисляется кислородом воздуха, особенно во влажном воздухе, до элементарного теллура даже при 0 °C:

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}Te+O_{2}\rightarrow 2Te+2H_{2}O}}}$

Получение

Для получения H₂Те практически непригодны реакции взаимодействия теллуридов с водой или кислотами, так как из-за разложения образующегося H₂Те его выход очень мал.

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}Te_{3}+6HCl\rightarrow 3H_{2}Te\uparrow +2AlCl_{3}}}}$

Поэтому используется электролитический метод с применением теллурового катода, платинового анода и серной (или ортофосфорной) кислот в качестве электролита при плотности тока несколько А/дм² Процесс ведут при температуре около или немного ниже 0 °C.

Теллуриды

Раствор H₂Те в воде называют теллуроводородной кислотой. Её соли называют теллуридами. Как правило, эти соли — устойчивые соединения. Практически все теллуриды плохо растворимы в воде и окрашены в чёрный либо серый цвет. Исключение составляют теллуриды щелочных металлов и аммония, а также теллурид бериллия — бесцветные гигроскопические кристаллы, образующие кристаллогидраты. Растворы теллуридов в результате гидролиза имеют щелочную реакцию.

Пример реакции, не имеющей практического значения из-за трудности получения H₂Те:

${\displaystyle {\mathsf {CaO+H_{2}Te\rightarrow CaTe+H_{2}O}}}$

Поэтому теллуриды получают, как правило, прямым синтезом из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2K+Te\rightarrow K_{2}Te}}}$

Так как H₂Те — двухосновная кислота, можно было бы ожидать существование наряду со средними кислых солей, например как у селенидов, однако гидротеллуриды неизвестны.

Многие теллуриды металлов, особенно II группы таблицы Менделеева, обладают полезными термоэлектрическими, полупроводниковыми и фотополупроводниковыми свойствами.

Применение

H₂Те применяется в электронной технологии для получения тончайших плёнок металлического теллура на различных подложках в процессах разложения или окисления: (1), (2). Также применяется для легирования из газовой фазы арсенида галлия, придавая ему электронный тип проводимости.

Физиологическое действие

Теллуроводород очень токсичен, является гемолитическим ядом. Вдыхание теллуроводорода вызывает головную боль, тошноту и общую слабость; в дальнейшем присоединяются нарушения дыхания и кровообращения.

1-й класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.

Литература

• Гринвуд Н., Эрншо А. «Химия элементов». — Т.1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 56
• Гринвуд Н., Эрншо А. «Химия элементов». — Т.2. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008 стр. 117
• Некрасов Б. В. «Основы общей химии». — Т.1. — М.: Химия, 1973 стр. 352
• Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977 стр. 104
• Gal, J.-F.; Maria, P.-C.; Decouzon, M., The Gas-Phase Acidity and Bond Dissociation Energies of Hydrogen Telluride, Int. J. Mass Spectrom. Ion Proc., 1989, 93, 87.
• Новый справочник химика и технолога. Основные свойства неорганических, органических и элементорганических соединений / Редкол.: Скворцов Н. К. и др.. — СПб.: АНО НПО «Мир и семья», 2002. — 1280 с.