WikiSort.ru - Не сортированное

Сульфа́ты — соли серной кислоты H₂SO₄, а также (в органической химии) полные эфиры серной кислоты (диалкилсульфаты R−O−SO₂−O−R) и алкилсульфаты — соли алкилсерных кислот HSO₃OR.

Неорганические сульфаты являются ионными соединениями, содержат анион SO2−
4, образуют три ряда солей:

• нормальные, или средние соли (собственно сульфаты, например сульфат калия K₂SO₄);
• кислые соли (гидросульфаты, или бисульфаты, кроме катионов металла содержат катионы водорода H⁺, например гидросульфат натрия NaHSO₄);
• осно́вные соли (содержат наряду с сульфат-анионом SO2−
  4 группы ОН, например Cu₃(OH)₄SO₄

Большинство неорганических сульфатов образуют кристаллы, средние и кислые сульфаты, как правило, растворимы в воде. Нерастворимыми являются сульфаты тяжёлых щёлочноземельных металлов (BaSO₄, RaSO₄), сульфаты лёгких щёлочноземельных металлов (CaSO₄, SrSO₄) и сульфат свинца плохо растворимы. Основные сульфаты обычно малорастворимы или нерастворимы либо гидролизуются.

Кристаллогидраты сульфатов некоторых металлов (железа, меди и др.) называют купоросами. Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и трёхзарядного катионов M⁺M³⁺(SO₄)2−
2·12H₂O называют квасцами (безводные — жжёными квасцами). Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и двухзарядного катионов M+
2M²⁺(SO₄)2−
2·6H₂O называют шенитами, или солями Туттона.

Средние сульфаты щелочных металлов термически устойчивы. Кислые сульфаты щелочных металлов при нагревании разлагаются с отщеплением воды, превращаясь в пиросульфаты (дисульфаты, соли дисерной кислоты):

2KHSO₄ → K₂S₂O₇ + H₂O↑.

Осно́вные сульфаты, а также кислые сульфаты металлов, не являющихся щелочными, при нагревании, как правило, разлагаются с отщеплением оксида серы (VI) SO₃, образуя оксиды металлов.

Сульфаты широко распространены в природе, образуя целую группу минералов (см. Сульфаты (минералы)), в частности гипс (дигидрат сульфата кальция), мирабилит (декагидрат сульфата натрия), ангидрит (безводный сульфат кальция), барит (сульфат бария), алунит (основный сульфат алюминия и калия) и др. Входят в состав морской воды и минеральных вод.

Качественная реакция на растворимые сульфаты — образование белого нерастворимого осадка сульфата бария при добавлении к раствору хлорида бария.

${\displaystyle {\mathsf {M_{2}SO_{4}+BaCl_{2}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2MCl}}}$

Используется также осаждение белого сульфата свинца(II) при добавлении к раствору ацетата свинца(II).

${\displaystyle {\mathsf {M_{2}SO_{4}+Pb(CH_{3}COO)_{2}\rightarrow PbSO_{4}\downarrow +2MCH_{3}COO}}}$

См. также

• Сульфаты (минералы)
• Органические сульфаты

Литература

• Сульфаты неорганические // Химический энциклопедический словарь / Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 551. — 792 с. — 100 000 экз..
• Сульфаты органические // Химический энциклопедический словарь / Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 551. — 792 с. — 100 000 экз..
• Данилов В. П. Сульфаты неорганические // Химическая энциклопедия: в 5 т / Зефиров Н. С. (гл. ред.). — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные—Трипсин. — С. 456. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.