| Селенистая кислота | |
|---|---|
 | |
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
селенистая кислота |
| Хим. формула | H2SeO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое тело |
| Молярная масса | 128,97 г/моль |
| Плотность | 3,004 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. воспл. | не воспламеняется °C |
| Химические свойства | |
| pKa | 2,46 |
| Растворимость в воде | смешивается |
| Растворимость в воде 20 °С | 167 г/100 мл |
| Растворимость в воде 90 °С | 385 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7783-00-8 |
| PubChem | 1091 |
| Рег. номер EINECS | 231-974-7 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChEBI | 26642 |
| ChemSpider | 1060 |
| Безопасность | |
| Токсичность | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Селе́нистая кислота́ — неорганическое химическое соединение селена, кислота. Химическая формула H2SeO3.
Является аналогом сернистой и теллуристой кислот.
Селенистая кислота — одна из двух основных оксикислот селена (вторая из них — селеновая кислота H2SeO4)
Токсична.
Физические свойства
Белые ромбические кристаллы. Очень гигроскопична. Хорошо растворима в воде и этаноле. При растворении происходит сильное поглощение тепла[источник не указан 321 день]. Неустойчивая кислота, при нагревании выше 70 °C распадается на воду и диоксид селена SeO2.
Химические свойства
- Слабая кислота. Образует два ряда солей — кислые и средние соли — биселениты и селениты в результате реакций нейтрализации щелочей (и кислые, и средние), или сплавления с оксидами металлов (средние).
- Является окислителем средней силы, проявляет окислительно-восстановительную двойственность:
- реагирует с концентрированным растворами галогеноводородных кислот (кроме фтороводородной), окисляя их до галогенов. В результате этой реакции элементарный селен выпадает в осадок;
- может быть окислена сильными окислителями (хлор и бром в щелочной среде, озон в сильнокислой среде, пероксид водорода) до селеновой кислоты.
- В результате электролиза водного раствора на катоде выделяется водород, а на аноде — селеновая кислота.
Получение
Селенистую кислоту получают из оксида селена(IV) SeO2, растворяемого в воде, либо окислением селена разбавленной азотной кислотой.
Применение
Селенистую кислоту обычно применяют для травления металлов, например меди или магния, для оксидирования стали в процессе холодного воронения стали, в основном деталей огнестрельного оружия.
Применяется для получения глиоксаля окислением ацетальдегида.
Основной компонент в реактиве на некоторые наркотические вещества[1].
Также из селенистой кислоты окислением либо электролизом получают селеновую кислоту H2SeO4.
Токсичность
Селенистая кислота как и другие соединения селена H2SeO3 в больших дозах токсична для человека. При попадании на кожу вызывает раздражение и химические ожоги.
См. также
Примечания
- ↑ Colour Test Reagents-Kits for Preliminary Identification of Drugs of Abuse. National Institute of Justice (1 июля 2000). Проверено 26 января 2012.
Ссылки
 |
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .