WikiSort.ru - Не сортированное

Сернистая кислота
Общие
Систематическое наименование	сернистая кислота
Хим. формула	H2SO3
Физические свойства
Состояние	жидкость
Молярная масса	82.07 г/моль
Химические свойства
pKa	1,81
Растворимость в воде	14.73 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7782-99-2
PubChem	1100
Рег. номер EINECS	231-973-1
SMILES	OS(=O)O
InChI	1S/H2O3S/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3) LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC	231-973-1
ChEBI	48854
ChemSpider	1069
Безопасность
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сернистая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Отвечает степени окисления серы +4. Химическая формула ${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}}}}$ .

Химические свойства

Кислота средней силы:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}\rightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {HSO_{3}^{-}\rightleftarrows H^{+}+SO_{3}^{2-}}}}$

Существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):

${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}SO_{3}\rightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-}\rightleftarrows 2H^{+}+SO_{3}^{2-}}}}$

Растворы H₂SO₃ всегда имеют резкий специфический запах химически не связанного водой SO₂.

Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+NaOH\longrightarrow NaHSO_{3}+H_{2}O}}}$

и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O}}}$

Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+Br_{2}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}SO_{4}+2HBr}}}$

При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+2H_{2}S\longrightarrow 3S\downarrow +3H_{2}O}}}$

Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:

${\displaystyle {\mathsf {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}\longrightarrow 5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+3H_{2}O}}}$

Применение

Сернистую кислоту и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора). Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция (сульфитный щелок, Са(HSO₃)₂) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.