WikiSort.ru - Не сортированное

Фосфористая кислота
Общие
Систематическое наименование	фосфоновая кислота
Традиционные названия	фосфористая кислота
Хим. формула	H2(PHO3)
Физические свойства
Состояние	твердое
Молярная масса	82.00 г/моль
Плотность	1.65 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	70,1 °C
Т. разл.	са 100 °C
Химические свойства
pKa	2.0, 6.7
Растворимость в воде	са 80 (20оС)
Классификация
Рег. номер CAS	[13598-36-2]
PubChem	407
Рег. номер EINECS	237-066-7
SMILES	OP(=O)O
InChI	1S/H3O3P/c1-4(2)3/h4H,(H2,1,2,3) ABLZXFCXXLZCGV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	SZ6400000
ChEBI	44976 и 29196
Номер ООН	2834
ChemSpider	10449259
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фосфористая кислота (фосфоновая, H₃PO₃, H₂(HPO₃) — двухосновная в водных растворах, а формально трёхосновная кислота средней силы.

Свойства

Безводная фосфористая кислота — бесцветные гидроскопичные кристаллы. Фосфористая кислота является кислотой средней силы и диссоциирует по двум ступеням:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}(HPO_{3})\rightarrow H^{+}+H(HPO_{3})^{-}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {H(HPO_{3})^{-}\rightarrow H^{+}+HPO_{3}^{2-}}}}$

Константы диссоциации фосфористой кислоты при 18 °C: K₁ = 5,1⋅10⁻² K₂ = 1,8⋅10⁻⁷.

При нагревании до 250 °C безводная фосфористая кислота разлагается на фосфорную кислоту и фосфин, а водные её растворы — на фосфорную кислоту и водород.

${\displaystyle {\mathsf {4H_{2}(HPO_{3}){\xrightarrow {}}\ 3H_{3}PO_{4}+PH_{3}}}}$

Фосфористая кислота легко окисляется галогенами, оксидами азота и пр. до фосфорной кислоты, кислородом окисляется до фосфорноватой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {4H_{2}(HPO_{3})+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O}}}$

Соли фосфористой кислоты называются фосфитами или (по рекомендации ИЮПАК) фосфонатами. Большинство фосфитов малорастворимы в воде. Известны одно- и двузамещённые фосфиты.

Фосфористая кислота и её соли являются сильными восстановителями. Однако активные металлы в кислом растворе восстанавливают H₃РО₃ до РH₃.

Эфиры фосфористой кислоты

При взаимодействии спиртов с чистым PCl₃ получаются моно-, ди- и триэфиры фосфористой кислоты с общей формулой P(OR)₃, легко образующие комплексы с переходными металлами и другими акцепторами. Они также легко окисляются до соответствующих фосфатов:

${\displaystyle {\mathsf {2(RO)_{3}P+O_{2}\rightarrow 2(RO)_{3}PO}}}$

При взаимодействии эфиров с алкилгалогенидами образуются алкилфосфонаты:

${\displaystyle {\mathsf {2(RO)_{3}P+R'X\rightarrow R'(RO)_{2}P{\text{=}}O+RX}}}$

Получение

Получают фосфористую кислоту растворением P₄O₆ (P₂O₃) в холодной воде, гидролизом PCl₃ или взаимодействием фосфитов с серной или соляной кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {P_{2}O_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2H_{2}(PHO_{3})}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow H_{2}(PHO_{3})+3HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}HPO_{3}+2HCl\rightarrow 2KCl+H_{2}(PHO_{3})}}}$

Применение

Фосфористую кислоту и её соли применяют как восстановители.

Источники

• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1994