WikiSort.ru - Не сортированное

Азотистая кислота
Общие
Систематическое наименование	Азотистая кислота
Хим. формула	HNO2
Физические свойства
Состояние	В водном растворе - жидкое В чистом виде - газ
Молярная масса	47.0134 г/моль
Плотность	1.685 (жидк)
Термические свойства
Т. плав.	42.35 °C
Т. кип.	158 °C
Химические свойства
pKa	3.4
Растворимость в воде	548 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	[7782-77-6]
PubChem	24529
Рег. номер EINECS	231-963-7
SMILES	N(=O)O
InChI	1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3) IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	25567
ChemSpider	22936
Безопасность
Токсичность	высокотоксична
NFPA 704	0 4 2
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Азо́тистая кислота HNO₂ — слабая одноосновная кислота, существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабый голубой цвет, и в газовой фазе. Кислота высокотоксична. Соли азотистой кислоты называются нитритами или азотистокислыми. Нитриты гораздо более устойчивы, чем HNO₂, все они токсичны.

Строение

В газовой фазе планарная молекула азотистой кислоты существует в виде двух конфигураций цис- и транс-.

цис-изомер	транс-изомер

При комнатной температуре преобладает транс-изомер: эта структура является более устойчивой. Так, для цис-HNO₂(г) DG°_f = −42,59 кДж/моль, а для транс-HNO₂(г) DG = −44,65 кДж/моль.

Химические свойства

В водных растворах существует равновесие:

${\displaystyle {\mathsf {2HNO_{2}\rightleftarrows N_{2}O_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NO\uparrow +NO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {3HNO_{2}\rightleftarrows HNO_{3}+2NO\uparrow +H_{2}O}}}$

HNO₂ является слабой кислотой. В водных растворах диссоциирует (K_D=4,6⋅10⁻⁴), немного сильнее уксусной кислоты. Легко вытесняется более сильными кислотами из солей:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{4}+2NaNO_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HNO_{2}}}}$

Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (пероксид водорода, хлор, перманганат калия) окисляется в азотную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {HNO_{2}+H_{2}O_{2}\rightarrow HNO_{3}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {HNO_{2}+Cl_{2}+H_{2}O\rightarrow HNO_{3}+2HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {5HNO_{2}+2KMnO_{4}\rightarrow 2Mn(NO_{3})_{2}+2KNO_{3}+3H_{2}O+HNO_{3}}}}$

В то же время она способна окислять вещества, обладающие восстановительными свойствами:

${\displaystyle {\mathsf {2HNO_{2}+2HI\rightarrow 2NO\uparrow +I_{2}+2H_{2}O}}}$

Получение

Азотистую кислоту можно получить при растворении оксида азота (III) N₂O₃ в воде:

${\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{3}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{2}}}}$

Также она получается при растворении в воде оксида азота (IV) NO₂:

${\displaystyle {\mathsf {2NO_{2}+H_{2}O\rightarrow HNO_{3}+HNO_{2}}}}$

Применение

Азотистая кислота применяется для диазотирования первичных ароматических аминов и образования солей диазония. Нитриты применяются в органическом синтезе при производстве органических красителей.

Физиологическое действие

Азотистая кислота высокотоксична, причём обладает ярко выраженным мутагенным действием, поскольку является дезаминирующим агентом.

Источники

• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.

Ссылки

• Азотистая кислота // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.