WikiSort.ru - Не сортированное

Триметилалюминий
Общие
Систематическое наименование	Триметилалюминий
Хим. формула	Al(CH3)3
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	72,08 димер 144,17 г/моль
Плотность	0,752 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	15 °C
Т. кип.	126,1; 130 °C
Классификация
Рег. номер CAS	75-24-1
PubChem	16682925
Рег. номер EINECS	200-853-0
SMILES	C[Al](C)C
InChI	1S/3CH3.Al/h3*1H3; JLTRXTDYQLMHGR-UHFFFAOYSA-N
RTECS	BD2204000
ChemSpider	10606585
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Триметилалюминий — элементоорганическое вещество, простейшее алкилпроизводное алюминия с формулой Al(CH₃)₃, бесцветная жидкость, самовоспламеняется на воздухе.

Получение

• Взаимодействие порошкообразного алюминия с диметилртутью:

${\displaystyle {\mathsf {2Al+3Hg(CH_{3})_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Al(CH_{3})_{3}+3Hg}}}$

• Взаимодействие амальгамы алюминия с иодистым метилом:

${\displaystyle {\mathsf {2Al+3CH_{3}I\ {\xrightarrow {170^{o}C}}\ Al(CH_{3})_{3}+AlI_{3}}}}$

Физические свойства

Триметилалюминий — бесцветная жидкость, которая самовоспламеняется на воздухе. Поэтому работать с ним можно только в инертной атмосфере (азот или аргон). Ниже 15 °С затвердевает. В твёрдой фазе триметилалюминий образует димеры, в котором расстояния Al-C неэквивалентны: реальная формула Al₂(CH₃)₆ или (Al(CH₃)₃)₂.

Химические свойства

• Энергично реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Al(CH_{3})_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Al(OH)_{3}+3CH_{4}\uparrow }}}$

• Реагирует с кислотами, спиртами, аминами и другими протоносодержащими соединениями:

${\displaystyle {\mathsf {Al(CH_{3})_{3}+HO{\text{-}}R\ {\xrightarrow {}}\ (CH_{3})_{2}AlO{\text{-}}R+CH_{4}\uparrow }}}$

• Окисляется до алкоголята:

${\displaystyle {\mathsf {2Al(CH_{3})_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Al(OCH_{3})_{3}}}}$

• С углекислым газом образует ацетат алюминия:

${\displaystyle {\mathsf {Al(CH_{3})_{3}+3CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Al(OOC{\text{-}}CH_{3})_{3}}}}$

Применение

• Катализатор.
• В органическом синтезе.
• В производстве полупроводниковых материалов

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, дополнив её.