| Карбид алюминия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Хим. формула | Al4C3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | светло жёлто-коричневые кристаллы без запаха |
| Молярная масса | 143,96 г/моль |
| Плотность | 2,36; 2,99 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 2100 °C |
| Т. кип. | (разлагается) 2200 °C |
| Мол. теплоёмк. | 116,8 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования | −209 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | реагирует |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | ромбоэдрическая, hR21 |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1299-86-1 |
| PubChem | 16685054 |
| Рег. номер EINECS | 215-076-2 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 21241412 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Карби́д алюми́ния (алюмокарби́д) — бинарное неорганическое соединение алюминия с углеродом. Химическая формула —
.
Устойчиво до 1400 °C.
Получение
Карбид алюминия получается прямой реакцией алюминия с углеродом в дуговой печи[1]:
Небольшое количество карбида алюминия является нормой в примеси технического карбида кальция. В электролитическом производстве алюминия данное соединение получается как продукт коррозии в графитовых электродах.
Получается при реакции углерода с оксидом алюминия:
Химические свойства
При реакции с водой или разбавленными кислотами карбид алюминия образует метан:
Реагирует с водородом:
- с кислородом:
Реагирует с концентрированным гидроксидом натрия и водой, образуя комплексную соль — тетрагидроксоалюминат натрия и метан:
![{\displaystyle {\mathsf {Al_{4}C_{3}+4NaOH+12H_{2}O\longrightarrow 4Na[Al(OH)_{4}]+3CH_{4}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93eaa806bd8ef1d2046b007fb7008653c20470fa)
Физические свойства
- Показатель преломления (для D-линии натрия): 2,7 (20 °C)
- Стандартная энергия Гиббса образования (298 К, кДж/моль): −196
- Стандартная энтропия образования (298 К, Дж/моль·K): 88,95
Применение
Карбид алюминия иногда используется в пиротехнике, для достижения эффекта искр. Можно использовать в качестве абразива в режущих инструментах[2]. Имеет приблизительно такую же твердость как топаз[3]. Используется в качестве химического реагента для определения содержания трития в воде[источник не указан 2568 дней].
Примечания
- ↑ Earnshaw, A. & Greenwood, N. Chemistry of the Elements, Второе издание. (Butterworth-Heinemann: 1997), стр. 297.
- ↑ U.S. Patent 6 033 789
- ↑ E. Pietsch, ed.: «Gmelins Hanbuch der anorganischen Chemie: Aluminium, Teil A», Verlag Chemie, Berlin, 1934—1935.
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .