WikiSort.ru - Не сортированное

Алюминат натрия
Общие
Систематическое наименование	Алюминат натрия
Традиционные названия	Метаалюминат натрия
Хим. формула	NaAlO2
Физические свойства
Молярная масса	81,97 г/моль
Плотность	2,693 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	1800; 1650 °C
Классификация
Рег. номер CAS	1302-42-7
PubChem	14766
Рег. номер EINECS	215-100-1
SMILES	O=[Al-]=O.[Na+]
InChI	1S/Al.Na.2O/q-1;+1;; IYJYQHRNMMNLRH-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	21243742
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Алюминат натрия — неорганическое соединение, сложный окисел натрия и алюминия с формулой NaAlO₂, белое аморфное вещество, реагирует с водой.

Получение

• Сплавление оксида алюминия c оксидом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1200^{o}C}}\ 2NaAlO_{2}}}}$

• с его гидроксидом:

${\displaystyle {\mathsf {2NaOH+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ 2NaAlO_{2}+H_{2}O}}}$

• или карбонатом:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2NaAlO_{2}+CO_{2}}}}$

• Растворение алюминия в расплаве гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {2(NaOH\cdot H_{2}O)+2Al\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2NaAlO_{2}+3H_{2}}}}$

• Обезвоживание тетрагидроксоалюмината натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}$

Физические свойства

Алюминат натрия образует белые кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,537 нм, b = 0,521 нм, c = 0,707 нм, Z = 4.

Химические свойства

• Реагирует с водой (с горячей быстрее):

${\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ NaOH+Al(OH)_{3}\downarrow }}}$

• В щелочной среде с водой образует тетрагидроксоалюминат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {OH^{-}}}\ Na[Al(OH)_{4}]}}}$

Разлагается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {NaAlO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ NaCl+AlCl_{3}+2H_{2}O}}}$

Применение

• Продукт в производстве глинозёма.
• Протрава при крашении тканей.
• Производство промышленных катализаторов.

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.