WikiSort.ru - Не сортированное

Уравнение состояния
Статья является частью серии «Термодинамика».
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение Ван-дер-Ваальса
Уравнение Бертло
Уравнение Дитеричи
Уравнение Битти — Бриджмена
Уравнение состояния Редлиха — Квонга
Уравнение состояния Пенга — Робинсона
Уравнение состояния Барнера — Адлера
Уравнение состояния Суги — Лю
Уравнение состояния Бенедикта — Вебба — Рубина
Уравнение состояния Ли — Эрбара — Эдмистера
Уравнение состояния Ми — Грюнайзена
Разделы термодинамики
Начала термодинамики
Уравнение состояния
Термодинамические величины
Термодинамические потенциалы
Термодинамические циклы
Фазовые переходы
править
См. также «Физический портал»

Уравнение состояния Ли — Эрбара — Эдмистера — трёхпараметрическое уравнение состояния углеводородных систем, выведенное^[1][2] Ли (B.-I. Lee), Эрбаром (J. H. Erbar) и Эдмистером (W. C. Edmister) в 1972—73 годах. Уравнение разработано таким образом, чтобы определять энтальпии и константы фазового равновесия углеводородных смесей, а не волюметрических свойств. Данное уравнение является улучшением уравнения состояния, полученного^[3][4] в 1971 году Ли и Эдмистером.

Уравнение Ли — Эрбара — Эдмистера имеет вид:

${\displaystyle P={\frac {RT}{V-b}}-{\frac {a}{V(V-b)}}+{\frac {bc}{V(V-b)(V+b)}},}$

где

• ${\displaystyle a=[(0{,}246105+0{,}02869\omega )-(0{,}037472+0{,}149687\omega )T_{\mathrm {r} }+}$

  ${\displaystyle +(0{,}16406+0,023727\omega )T_{\mathrm {r} }^{-1}+(0{,}04937+0{,}132433\omega )T_{\mathrm {r} }^{-2}]{\frac {R^{2}T_{\mathrm {k} }^{2}}{P_{\mathrm {k} }}};}$

• ${\displaystyle b=(0{,}086313+0{,}002\omega ){\frac {RT_{\mathrm {k} }}{P_{\mathrm {k} }}};}$
• ${\displaystyle c=[(0{,}451169+0{,}00948\omega )T_{\mathrm {r} }^{-1/2}+(0{,}387082+0{,}078842\omega )T_{\mathrm {r} }^{-2}]{\frac {R^{2}T_{\mathrm {k} }^{2}}{P_{\mathrm {k} }}};}$
• ${\displaystyle P}$  — давление, Па;
• ${\displaystyle T}$  — абсолютная температура, К;
• ${\displaystyle V}$  — мольный объём, м³/моль;
• ${\displaystyle R=8{,}31441\pm 0{,}00026}$  — универсальная газовая постоянная, Дж/(моль·К);
• ${\displaystyle T_{\mathrm {k} }}$  — критическая температура;
• ${\displaystyle P_{\mathrm {k} }}$  — критическое давление;
• ${\displaystyle T_{\mathrm {r} }={\frac {T}{T_{\mathrm {k} }}}}$  — приведённая температура;
• ${\displaystyle \omega }$  — фактор ацентричности (англ.) Питцера.

Литература

• Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей: Справочное пособие / Пер. с англ. под ред. Б. И. Соколова. — 3-е изд. — Л.: Химия, 1982. — 592 с.
• Уэйлес С. Фазовые равновесия в химической технологии: В 2-х ч. Ч. 1. — М.: Мир, 1989. — 304 с. — ISBN 5-03-001106-4..

См. также

• Уравнение состояния идеального газа
• Уравнение Ван-дер-Ваальса
• Уравнение Дитеричи
• Уравнение состояния Редлиха — Квонга
• Уравнение состояния Барнера — Адлера
• Уравнение состояния Суги — Лю
• Уравнение состояния Бенедикта — Вебба — Рубина
• Уравнение Битти — Бриджмена

Примечания