WikiSort.ru - Не сортированное

Уравнение состояния
Статья является частью серии «Термодинамика».
Уравнение состояния идеального газа
Уравнение Ван-дер-Ваальса
Уравнение Бертло
Уравнение Дитеричи
Уравнение Битти — Бриджмена
Уравнение состояния Редлиха — Квонга
Уравнение состояния Пенга — Робинсона
Уравнение состояния Барнера — Адлера
Уравнение состояния Суги — Лю
Уравнение состояния Бенедикта — Вебба — Рубина
Уравнение состояния Ли — Эрбара — Эдмистера
Уравнение состояния Ми — Грюнайзена
Разделы термодинамики
Начала термодинамики
Уравнение состояния
Термодинамические величины
Термодинамические потенциалы
Термодинамические циклы
Фазовые переходы
править
См. также «Физический портал»

Уравнение Барнера — Адлера — многопараметрическое уравнение состояния, описывающее поведение насыщенного и слегка перегретого пара. Получено^[1] Барнером (H. E. Barner) и Адлером (S. B. Adler) в 1970 году как обобщение уравнения Иоффе^[2][3] (J. Joffe).

Уравнение имеет сложный вид:

${\displaystyle P={\frac {RT}{V-b}}-{\frac {af_{a}}{V(V-b)}}+{\frac {cf_{c}}{V(V-b)^{2}}}-{\frac {df_{d}}{V(V-b)^{3}}}+{\frac {ef_{e}}{V(V-b)^{4}}},}$

где

• ${\displaystyle P}$  — давление, Па;
• ${\displaystyle T}$  — абсолютная температура, К;
• ${\displaystyle V}$  — молярный объём, м³/моль;
• ${\displaystyle R=8{,}31441\pm 0{,}00026}$  — универсальная газовая постоянная, Дж/(моль·К);
• ${\displaystyle a={\frac {R^{2}T_{\mathrm {k} }^{2}}{4P_{\mathrm {k} }}}(5h-1)+{\frac {5}{2}}(1-h)^{2};}$
• ${\displaystyle b={\frac {RT_{\mathrm {k} }}{4P_{\mathrm {k} }}}(5h-1);}$
• ${\displaystyle c={\frac {5R^{3}T_{\mathrm {k} }^{3}}{32P_{\mathrm {k} }^{2}}}(1-h)^{3};}$
• ${\displaystyle d={\frac {5R^{4}T_{\mathrm {k} }^{4}}{256P_{\mathrm {k} }^{3}}}(1-h)^{4};}$
• ${\displaystyle e={\frac {R^{5}T_{\mathrm {k} }^{5}}{1024P_{\mathrm {k} }^{4}}}(1-h)^{5};}$
• ${\displaystyle h=1-{\sqrt {{\frac {8}{5}}(0{,}3361+0{,}0713\omega )}};}$
• ${\displaystyle f_{a}=1-A\left(1-{\frac {1}{T_{\mathrm {r} }}}\right);}$
• ${\displaystyle f_{c}=1-C\left(1-{\frac {1}{T_{\mathrm {r} }}}\right);}$
• ${\displaystyle f_{d}=D_{1}+{\frac {D_{2}}{T_{\mathrm {r} }}}-{\frac {D_{3}}{T_{\mathrm {r} }^{2}}};}$
• ${\displaystyle f_{e}=E_{1}+{\frac {E_{2}}{T_{\mathrm {r} }^{2}}}-{\frac {E_{3}}{T_{\mathrm {r} }^{4}}};}$
• ${\displaystyle A={\frac {0{,}904+3{,}716\omega }{5h-1+{\dfrac {5}{2}}(1-h)^{2}}};}$
• ${\displaystyle C={\frac {32(0{,}043+0{,}17\omega )}{5(1-h)^{3}}};}$
• ${\displaystyle D_{1}=-(0{,}30+6{,}28\omega ^{2/3});}$
• ${\displaystyle D_{2}=1{,}89+13{,}59\omega ^{2/3};}$
• ${\displaystyle D_{3}=0{,}59+7{,}31\omega ^{2/3};}$
• ${\displaystyle E_{1}=0{,}23-2{,}58\omega ^{2/3};}$
• ${\displaystyle E_{2}=1{,}25+8{,}99\omega ^{2/3};}$
• ${\displaystyle E_{3}=0{,}48+6{,}41\omega ^{2/3};}$
• ${\displaystyle T_{\mathrm {k} }}$  — критическая температура, К;
• ${\displaystyle P_{\mathrm {k} }}$  — критическое давление, Па;
• ${\displaystyle T_{\mathrm {r} }={\frac {T}{T_{\mathrm {k} }}}}$  — приведённая температура;
• ${\displaystyle \omega }$  — фактор ацентричности (англ.) Питцера.

Уравнение применимо в области ${\displaystyle V_{\mathrm {r} }>0{,}6,\;T_{\mathrm {r} }<1{,}5}$ , где ${\displaystyle V_{\mathrm {r} }={\frac {V}{V_{\mathrm {k} }}}}$  — приведённый объём, ${\displaystyle V_{\mathrm {k} }}$ — критический объём, м³/моль.

Авторами было проведено сравнение расчётных и экспериментальных данных для н-гептана, которое показало прекрасное их совпадение.

Литература

• Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей: Справочное пособие / Пер. с англ. под ред. Б. И. Соколова. — 3-е изд. — Л.: Химия, 1982. — 592 с.
• Уэйлес С. Фазовые равновесия в химической технологии: В 2-х ч. Ч. 1. — М.: Мир, 1989. — 304 с. — ISBN 5-03-001106-4..

См. также

• Уравнение состояния идеального газа
• Уравнение Ван-дер-Ваальса
• Уравнение Дитеричи
• Уравнение состояния Редлиха — Квонга
• Уравнение состояния Суги — Лю
• Уравнение состояния Бенедикта — Вебба — Рубина
• Уравнение состояния Ли — Эрбара — Эдмистера
• Уравнение Битти — Бриджмена

Примечания