WikiSort.ru - Не сортированное

Универса́льная га́зовая постоя́нная — константа, равная работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К. Обозначается латинской буквой R.

Физический смысл R заключается в том, что R численно равно работе расширения одного моля идеального одноатомного газа при изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К.

Общая информация

И. П. Алымов (1865)^[1][2][3], Цейнер (1866)^[4], Гульдберг (1867)^[5], Горстман (1873)^[6] и Д. И. Менделеев (1874)^[7][2][3] пришли к выводу, что произведение индивидуальной для каждого газа постоянной в уравнении Клапейрона на молекулярный вес газа должно быть постоянной для всех газов величиной. Д. И. Менделеев вычислил^[8][9] значение константы R, используя закон Авогадро, согласно которому 1 моль различных газов при одинаковом давлении и температуре занимает одинаковый объём ${\displaystyle (V_{\mu }).}$

Входит в уравнение состояния идеального газа ${\displaystyle p={RT \over {V_{\mu }}},}$ в формулу для коэффициента диффузии сферических броуновских частиц ${\displaystyle D={\frac {RT}{6N_{A}\pi a\xi }}}$ и в ряд других уравнений молекулярно-кинетической теории.

В Международной системе единиц (СИ) универсальная газовая постоянная равна^[10]

R = 8,3144598(48) ^Дж⁄_{(моль∙К)}.

В системе СГС универсальная газовая постоянная равна R = 8,3144598(48)·10^{7 эрг}⁄_{(моль∙К)}.

Удельная газовая постоянная (R/M) для сухого воздуха: R ≈ 287 ^Дж⁄_(кг∙К).

Связь между газовыми константами

Универсальная газовая постоянная выражается через произведение постоянной Больцмана на число Авогадро

${\displaystyle R=kN_{\!^{A}}.}$

Универсальная газовая постоянная более удобна при расчетах, когда число частиц задано в молях.

См. также

• Постоянная Больцмана
• Число Авогадро
• Уравнение состояния идеального газа

Примечания

Литература

• Partington J. R. A Text-book of Thermodynamics (with Special Reference to Chemistry). — London: Constable & Company LTD, 1913. — x + 544 p.
• Partington J. R. An Advanced Treatise on Physical Chemistry. Vol. 1. Fundamental Principles. The Properties of Gases. — London — New York — Toronto: Longmans, Green and Co, 1949. — xlii + 943 p.
• Zeuner G. Grundzüge der mechanischen Wärmetheorie. — 2. vollständig umgearbeitete Auflage. — Leipzig: Verlag von Arthur Felix, 1866. — xvi + 568 + xxv p.
• Алымов И. Научные выводы относительно водяного пара (рус.) // Морской сборник. — 1865. — Т. 77, № 3. — С. 87—113.
• Гельфер Я. М. История и методология термодинамики и статистической физики. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1981. — 536 с.
• Голоушкин В. Н. Уравнение состояния идеального газа Д.И. Менделеева (рус.) // Успехи физических наук. — 1951. — Т. 45, № 4. — С. 616—621. — DOI:10.3367/UFNr.0045.195112c.0616.
• Кипнис А. Я. К истории установления уравнения состояния идеального газа (рус.) // Вопросы истории естествознания и техники. — Изд-во АН СССР, 1962. — № 13. — С. 91—94.