WikiSort.ru - Не сортированное

Марганцовая кислота
Общие
Систематическое наименование	Марганцовая кислота
Хим. формула	HMnO4
Физические свойства
Состояние	существует только в растворе
Молярная масса	119,94 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13465-41-3
PubChem	422689
Рег. номер EINECS	236-695-4
SMILES	O[Mn](=O)(=O)=O
InChI	1S/Mn.H2O.3O/h;1H2;;;/q+1;;;;/p-1 ZJBYBXHCMWGGRR-UHFFFAOYSA-M
ChEBI	35124
ChemSpider	374116
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Марганцо́вая кислота́ — сильная, нестабильная, неорганическая кислота фиолетово-красного цвета с химической формулой HMnO₄. В чистом виде не выделена, существует в виде раствора. Соли марганцовой кислоты называются перманганаты. Анион MnO₄^- окрашивает соли в малиново-фиолетовый цвет. Самым известным производным марганцовой кислоты является перманганат калия (марганцовка).

Физические свойства

Марганцовая кислота не выделена в свободном виде. Максимальная концентрация в водном растворе составляет 20 %. Растворы марганцовой кислоты имеют фиолетовую окраску. При температуре ниже 20 °C образует кристаллогидрат ${\displaystyle {\mathsf {HMnO_{4}\cdot 2H_{2}O}}}$ , имеющий ионное строение ${\displaystyle {\mathsf {\ (H_{5}O_{2})^{+}(MnO_{4})^{-}}}}$ .^[1]

Химические свойства

Марганцовая кислота в растворе медленно разлагается, при этом выделяется кислород и выпадает осадок диоксида марганца:

${\displaystyle {\mathsf {4HMnO_{4}\longrightarrow 4MnO_{2}\downarrow +\ 3O_{2}\uparrow +\ 2H_{2}O}}}$

Проявляет общие для сильных кислот свойства, например вступает в реакции нейтрализации с сильными и слабыми основаниями:

${\displaystyle {\mathsf {HMnO_{4}\ +\ NaOH\longrightarrow NaMnO_{4}\ +\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {HMnO_{4}\ +\ NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {<\ 20\ ^{\circ }C}}\ NH_{4}MnO_{4}\ +\ H_{2}O}}}$

Марганцовая кислота, как и её соли (перманганаты), является очень сильным окислителем, например в реакциях:

${\displaystyle {\mathsf {2HMnO_{4}\ +\ 14HCl\longrightarrow 2MnCl_{2}\ +\ 5Cl_{2}\uparrow +\ 8H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2HMnO_{4}\ +\ 2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {>\ 20\ ^{\circ }C}}\ 2MnO_{2}\downarrow +\ N_{2}\uparrow +\ 6H_{2}O}}}$

Получение

Раствор марганцовой кислоты чаще всего получают путём реакции разбавленной серной кислоты с раствором перманганата бария, нерастворимый осадок сульфата бария удаляется путём фильтрации:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(MnO_{4})_{2}\ +\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2HMnO_{4}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Марганцовая кислота может быть получена взаимодействием оксида марганца(VII) с водой на холоде:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{7}\ +\ H_{2}O\longrightarrow 2HMnO_{4}}}}$

Примечания