WikiSort.ru - Не сортированное

Декакарбонилдимарганец
Общие
Систематическое наименование	Декакарбонилдимарганец
Сокращения	CORM-1
Хим. формула	Mn2(CO)10
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	389,977 г/моль
Плотность	1,75 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	154 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10170-69-1
PubChem	6096972
Рег. номер EINECS	233-445-6
SMILES	[Mn].[Mn].[C-]#[O+].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
InChI	1S/10CO.2Mn/c10*1-2;; QFEOTYVTTQCYAZ-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG0300000
ChemSpider	451751 и 21171373
Безопасность
H-фразы	H301, H311, H330
P-фразы	P280, P284, P271, P260, P270, P264, P304, P340 P310, P301, P330, P302, P361, P352, P312, P363 P405, P501
Пиктограммы СГС
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Декакарбонилдимарганец — карбонильный комплекс марганца состава Mn₂(CO)₁₀. Представляет собой диамагнитные жёлтые кристаллы, не растворимые в воде, но растворимые в органических растворителях. Находит применение при получении порошкообразного марганца и нанесении марганцевых покрытий.

Получение

• Действие на хлорид марганца(II) монооксидом углерода под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {2MnCl_{2}+10CO\ {\xrightarrow {p,Al(C_{4}H_{9})_{3}}}\ Mn_{2}(CO)_{10}+2Cl_{2}\uparrow }}}$

Химические свойства

В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 25 сентября 2016 года.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ 2Mn+10CO}}}$

• реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2MnSO_{4}+10CO\uparrow +2SO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Mn(NO_{3})_{2}+10CO\uparrow +4NO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

• В растворе в диоксане реагирует с щелочными металлами:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+2Na\ {\xrightarrow {}}\ 2Na[Mn(CO)_{5}]}}}$

• При реакции бензольного раствора с амальгамой натрия образуется водородсодержащий карбонил:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+2Na_{(Hg)}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2H[Mn(CO)_{5}]\downarrow +2NaOH}}}$

• Тот же результат получится при реакции с водородом под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}(CO)_{10}+H_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C,p}}\ 2H[Mn(CO)_{5}]}}}$

Биологические свойства

Токсичен. При попадании в организм выделяет молекулярный газотрансмиттер — моноксид углерода, благодаря чему рассматривается в качестве одного из экспериментальных способов терапии раковых заболеваний^[1].

Источники

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.