WikiSort.ru - Не сортированное

Бромид марганца
Общие
Систематическое наименование	Бромид марганца(II)
Традиционные названия	Бромистый марганец
Хим. формула	MnBr2
Физические свойства
Состояние	светло-розовые кристаллы
Молярная масса	214,76 г/моль
Плотность	4,385 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	698 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	127,30; 228100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13446-03-2
PubChem	83471
Рег. номер EINECS	236-591-9
SMILES	[Mn](Br)Br
InChI	1S/2BrH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2 RJYMRRJVDRJMJW-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	75309
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Бромид марганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и бромистоводородной кислоты с формулой MnBr₂, светло-розовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действие паров брома на порошкообразный марганец:

${\displaystyle {\mathsf {Mn+Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ MnBr_{2}}}}$

• Действие бромистоводородной кислоты на карбонат марганца

${\displaystyle {\mathsf {MnCO_{3}+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ MnBr_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Физические свойства

Бромид марганца(II) образует светло-розовые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3820 нм, c = 0,6188 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава MnBr₂•n H₂O, где n = 1, 2, 4 и 6.

Гексагидрат образуется при температуре ниже 13°С.

С аммиаком образует аддукты вида MnBr₂•n NH₃, где n = 1, 2, 6.

Химические свойства

• Кристаллогидрат при нагревании ступенчато теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {MnBr_{2}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{13^{o}C}}\ MnBr_{2}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{80^{o}C}}\ MnBr_{2}\cdot 2H_{2}O}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.