WikiSort.ru - Не сортированное

Реакция нейтрализа́ции (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — реакция взаимодействия кислоты и основания между собой с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды).

В большинстве своем, реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты:

${\displaystyle {\ce {HCl + NaOH -> NaCl + H2O}}}$

В сокращенном ионном виде уравнение записывают так:

${\displaystyle {\ce {H+ + OH- -> H2O}}}$

Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция гидрокарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной кислоты.

К понятию нейтрализации также могут относиться реакции сильной кислоты с карбонатами, так как в результате такой реакции получается соль и угольная кислота, которая относится к слабым кислотам (не создает полноценную кислотную среду, не вступает в реакции, и слабо диссоциирует) а также, к нестабильным, поэтому разлагается на углекислый газ и воду - два нейтральных вещества (оксида).

Примеры

Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания:

${\displaystyle {\ce {H2SO3 + 2NaOH -> Na2SO3 + 2H2O}}}$

Взаимодействие слабой кислоты и слабого основания:

${\displaystyle {\ce {2CH3COOH + Cu(OH)2 -> Cu(CH3COO)2 + 2H2O}}}$

Взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием:

${\displaystyle {\ce {HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O}}}$

Взаимодействие слабой кислоты с карбонатом или гидрокарбонатом:

${\displaystyle {\ce {CH3COOH + KHCO3 -> CH3COOK + H2CO3 -> CH3COOK + H2O + CO2 ^}}}$

${\displaystyle {\ce {2C2H5COOH + Na2CO3 -> 2C2H5COONa + H2CO3 -> 2C2H5COONa + H2O + CO2 ^}}}$

Применение

Нейтрализация лежит в основе ряда важнейших методов титриметрического анализа. Также реакцию нейтрализации используют при проливе кислоты или щелочи (соответственно нейтрализуют содой (слабым основанием) или уксусом (слабой кислотой)).

Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Для улучшения этой статьи желательно: Дополнить статью (статья слишком короткая либо содержит лишь словарное определение). Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники, подтверждающие написанное. Проставив сноски, внести более точные указания на источники.