Реакции электрофильного присоединения (англ. addition electrophilic reaction) — реакции присоединения, в которых атаку на начальной стадии осуществляет электрофил — частица, заряженная положительно или имеющая дефицит электронов. На конечной стадии образующийся карбкатион подвергается нуклеофильной атаке.
В органической химии чаще всего атакующей электрофильной частицей является протон H+.
Несмотря на общность механизма различают реакции присоединения по связи углерод—углерод и углерод—гетероатом.
Общий вид реакций присоединения по двойной связи углерод-углерод:
Реакции электрофильного присоединения распространены среди алкенов и алкинов и широко используются в промышленном химическом производстве и лабораторных синтезах.
Электрофильное присоединение по кратной связи обычно, двухстадийный процесс AdE2 — реакция бимолекулярного электрофильного присоединения (англ. addition electrophilic bimolecular). На первом этапе происходит атака электрофила и образование π-комплекса, который затем расщепляется, а далее образовавшийся карбкатион подвергается нуклеофильной атаке[1]:
Обычно, скорость лимитирующей является первая стадия реакции, хотя встречаются редкие исключения[2].
Аналогично происходит присоединение к алкинам:
Реже встречается механизм AdE3 — реакция тримолекулярного электрофильного присоединения с одновременной атакой трех частиц[2]:
Реакции электрофильного присоединения более характерны для непредельных соединений, чем нуклеофильного, что объясняется пространственной доступностью π-электронов двойной связи электронодефицитных атакующих частиц X+[1].
Как и в реакциях ароматического электрофильного замещения, электронодонорные заместители повышают реакционную способность субстрата, а электроноакцепторные её снижают[2].
Присоединение галогенов по механизму AdE2 является едва ли не самой распространенной реакцией подобного рода. На первом этапе образуется π-комплекс, который в дальнейшем преобразуется в σ-комплекс и далее в дигалогенпроизводное[3]:
Присоединение брома — анти-присоединение, то есть присоединение с противоположной стороны, относительно плоскости молекулы алкена[3]. Это весьма наглядно представляется с помощью формул Ньюмена.
Подтверждение данного механизма обнаруживается при исследовании бромирования малеиновой и фумаровой кислот.
В первом случае образуется смесь энантиомеров, во втором — только один продукт:
Кинетика реакции бромирования обычно довольно сложна[3]:
Скорость реакции = k1*[RRC=CRR]*[Br2]+k2*[RRC=CRR]*[Br2]²+k3*[RRC=CRR]*[Br2]*[Br-] |
Хлорирование чаще дает более простую зависимость [4]:
Скорость реакции = k1*[RRC=CRR]*[Cl2] |
В отсутствии свободных радикалов* присоединение галогеноводородов подчиняется правилу Марковникова:
* Возможность проведения присоединения по свободнорадикальному механизму реализуется только для HBr и в редких случаях для HCl[2]
Стереохимически присоединение галогеноводородов к алкенам, обычно — анти-присоединение[4]. К син-присоединению склонны стирол, инден, аценафтилен и их производные[3].
Алкины способны присоединить две молекулы галогеноводорода:
1. Гидратация.
2. Присоединение спирта с образованием простого эфира.
3. Присоединение хлорноватистой кислоты с образованием хлоргидринов.
4. Присоединение хлорангидридов и/или карбоновых кислот.
5. Присоединение аммиака и/или аминов.
6. Карбонилирование.
.
Электрофильное присоединение по кратной связи углерод-гетероатом имеет механизм AdE2:
Иногда продукты присоединения вступают в реакцию отщепления, тем самым совокупно давая реакцию замещения:
Связи углерод-гетероатом очень полярны, при этом на углероде формируется положительный заряд, а на гетероатоме — отрицательный. Соответственно, первоначальная атака может идти как по атому углерода (электрофильная атака), так и по гетероатому (нуклеофильная атака). В подавляющем большинстве случаев реакции присоединения по кратной связи углерод-гетероатом носят нуклеофильный характер[2].
1. Присоединение нитрилов к альдегидам.
2. Реакция Принса.
1. Реакция Риттера.
2. Тримеризация нитрилов.
3. Гидролиз нитрилов и изонитрилов.
4. Алкоголиз нитрилов.
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .