WikiSort.ru - Не сортированное

Сульфат бария
Общие
Систематическое наименование	Сульфат бария
Хим. формула	BaSO4
Физические свойства
Состояние	твёрдый
Молярная масса	233.43 г/моль
Плотность	4.5 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	1580 °C
Т. разл.	2912 ± 1 градус Фаренгейта[1]
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость в воде	0,0002448 г/100 мл (20 °C) 0,000285 г/100 мл (30 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	7727-43-7
PubChem	24414
Рег. номер EINECS	231-784-4
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ba+2]
InChI	1S/Ba.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CR0600000
ChemSpider	22823
Безопасность
Токсичность	не токсичен
NFPA 704	0 0 0
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфа́т ба́рия (сернокислый барий) — сернокислая соль бария. Химическая формула — BaSO₄.

Получение

Сульфат бария получают взаимодействием растворимых солей, оксида, пероксида или гидроксида бария с серной кислотой или растворимыми сульфатами:

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O_{2}}}}$

Последняя реакция используется также для получения пероксида водорода.

В промышленности большие объёмы сульфата бария получают из природного минерала тяжелого шпата, при этом исходное сырьё измельчается и декантируется.

Свойства

Кристаллическое вещество — белый порошок или прозрачный кристалл, практически нерастворим в воде (растворимость 0,0015 г/л при 18 °C) и других растворителях. В природе встречается в виде минерала барита, который является основной бариевой рудой.

Химические свойства

Сульфат бария нерастворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов^[2].

Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат бария:

${\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Ba(HSO_{4})_{2}}}}$

При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:

${\displaystyle {\mathsf {BaSO_{4}+4C\rightarrow BaS+4CO}}}$

При температурах выше 1600 °C разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2BaSO_{4}\rightarrow 2BaO+2SO_{2}+O_{2}}}}$

Токсичность

Сульфат бария в силу низкой растворимости в воде не является токсичным для организма веществом, в отличие от всех растворимых солей бария, и поэтому возможно его применение в качестве рентгеноконтрастного вещества.

Применение

Примечания

Ссылки

• Характеристики сульфата бария (аккумуляторного)
• Сульфат бария на медицинской энциклопедии

Литература

• Учебник общей химии Некрасов Б. В. 1981 год, в 2 томах.