WikiSort.ru - Не сортированное

Пероксодисульфат калия
Общие
Систематическое наименование	Пероксодисульфат калия
Традиционные названия	Надсернокислый калий; персульфат калия
Хим. формула	K2S2O6(O2)
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	270,32 г/моль
Плотность	2,477 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	разл. <100 °C
Мол. теплоёмк.	213,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-1920,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	1,650; 4,6820; 10,9540 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,461; 1,467; 1,566
Классификация
Рег. номер CAS	7727-21-1
PubChem	24412
Рег. номер EINECS	231-781-8
SMILES	[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	1S/2K.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2 USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L
Рег. номер EC	231-781-8
Кодекс Алиментариус	E922
RTECS	SE0400000
Номер ООН	1492
ChemSpider	22821
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Пероксодисульфат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и пероксодисерной кислоты с формулой K₂S₂O₆(O₂), бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Электролиз насыщенного раствора гидросульфата калия:

${\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-},0^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+H_{2}\uparrow }}}$

• Окисление фтором гидросульфата калия:

${\displaystyle {\mathsf {2KHSO_{4}+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HF}}}$

Физические свойства

Пероксодисульфат калия образует бесцветные (белые) кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 1, параметры ячейки a = 0,510 нм, b = 0,683 нм, c = 0,540 нм, α = 106,9°, β = 90,17°, γ = 102,58°, Z = 1.

Хорошо растворим в холодной воде, разлагается в горячей. Плохо растворяется в этаноле.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})\ {\xrightarrow {65-100^{o}C}}\ 2K_{2}S_{2}O_{7}+O_{2}\uparrow }}}$

• В сухом состоянии устойчив, а во влажном медленно разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4KHSO_{4}+O_{2}\uparrow }}}$

• Разлагается горячей водой (быстрее в присутствии катализатора):

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {MnO_{2},80^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow }}}$

• Разлагается разбавленными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}SO_{3}(O_{2})+K_{2}SO_{4}}}}$

• Реагирует с концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2KHSO_{4}}}}$

• Реагирует с щелочами (быстрее в присутствии катализатора):

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+4KOH\ {\xrightarrow {MnO_{2}}}\ 4K_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• Реагирует с диоксидом серы, образуя пероксотетрасульфат калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{4}O_{12}(O_{2})}}}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2FeSO_{4}\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ K_{2}SO_{4}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{4}+I_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {5K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+I_{2}+12KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 10K_{2}SO_{4}+2KIO_{3}+6H_{2}O}}}$

Применение

• Пищевая добавка Е922.
• Получения растворов перекиси водорода.
• Как окислитель в аналитической химии.
• Для отбеливания жиров и мыла.
• В качестве инициатора полимеризации.
• Как компонента некоторых взрывчатых веществ.
• Как пестицид.
• Относится к многотоннажному химическому производству, ГОСТ 4146-74, пакуется в мешки по 25 кг.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.