WikiSort.ru - Не сортированное

Оксид натрия
Общие
Систематическое наименование	Оксид натрия
Традиционные названия	Окись натрия
Хим. формула	Na2O
Рац. формула	Na2O
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	61,979 г/моль
Плотность	2,27 (20 °C)
Термические свойства
Т. плав.	1132 °C
Т. кип.	1950 °C
Энтальпия образования	−416 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1313-59-3
PubChem	73971
Рег. номер EINECS	215-208-9
SMILES	[O-2].[Na+].[Na+]
InChI	1S/2Na.O/q2*+1;-2 KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N
Номер ООН	1825
ChemSpider	66599
Безопасность
Токсичность	0 3 3 W
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу Na₂O и относящееся к классу основных оксидов.

Описание

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии^[1]. Хранить оксид натрия Na₂O лучше всего в безводном бензоле.

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {4Na+O_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O}}}$

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {6Na+2\ O_{2}\longrightarrow 2Na_{2}O+Na_{2}O_{2}}}}$

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {10Na+2NaNO_{3}\longrightarrow 6Na_{2}O+N_{2}}}}$

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\ Na\longrightarrow 2\ Na_{2}O}}}$

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ NaOH}}}$

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+CO_{2}\longrightarrow Na_{2}CO_{3}}}}$

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+H_{2}O}}}$

Применение

Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для приготовления гидроксида натрия и других веществ^[1].

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.