WikiSort.ru - Не сортированное

ПОИСК ПО САЙТУ | о проекте
Фторид лития
Общие
Систематическое
наименование
Фторид лития
Традиционные названия Фтористый литий
Хим. формула LiF
Физические свойства
Молярная масса 25,94 г/моль
Плотность 2,640[1]
Термические свойства
Т. плав. 848,2[1]
Т. кип. 1673[1] °C
Уд. теплоёмк. 1562 Дж/(кг·К)
Теплопроводность 4,01 Вт/(м·K)
Энтальпия образования −616,0[1] кДж/моль
Удельная теплота испарения 5,67⋅106 Дж/кг
Удельная теплота плавления 1,044⋅106 Дж/кг
Коэфф. тепл. расширения 37×10−6
Химические свойства
Растворимость в воде 0,13425[1]
Оптические свойства
Диапазон прозрачности 120—6000 нм
Показатель преломления 1,77 (112,7 нм),
1,3978 (420 нм),
1,3915 (620 нм)
1,2912 (6200 нм)[1]
Структура
Дипольный момент 6,3274(2)[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7789-24-4
PubChem
Рег. номер EINECS 232-152-0
SMILES
InChI
Рег. номер EC 232-152-0
RTECS OJ6125000
ChemSpider
Безопасность
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фтори́д ли́тия, фто́ристый ли́тий — бинарное химическое соединение лития и фтора с формулой LiF, литиевая соль плавиковой кислоты. При нормальных условиях — белый порошок или прозрачный бесцветный кристалл, негигроскопичный, почти не растворим в воде. Растворяется в азотной и плавиковой кислоте.

Нахождение в природе и синтез

  • Используя плохую растворимость фторида лития, его легко получить обменными реакциями:

Фторид лития встречается в природе в виде крайне редкого минерала грайсита[2].

Физические свойства

Фторид лития при нормальных условиях представляет собой белый порошок или прозрачные бесцветные кристаллы кубической сингонии,  пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,40279 нм, Z = 4.

Плохо растворяется в воде (0,120 г/100 мл при 0 °C[1]), при повышении температуры растворимость несколько повышается (0,134 г/100 мл при 25 °C[1]; 0,1357 г/100 мл при 35 °C). Произведение растворимости Ksp = 1,84⋅10−3 (при 25 °С)[1].

Плавится при 848,2 °C[1]; плотность расплава 1,81 г/см3[1], коэффициент объёмного расширения жидкого LiF составляет 4,90⋅10−4 К−1·г/см3[1].

Теплопроводность при стандартных условиях 4,01 Вт/(м·K), при гелиевой температуре (4,2 К) 620 Вт/(м·K), при 20 К 1800 Вт/(м·K), при повышении температуры до азотной (77 К) теплопроводность снижается до 150 Вт/(м·K)[1].

Фторид лития диамагнитен, его молярная магнитная восприимчивость равна −10,1⋅10−6 см3/моль[1]. Относительная диэлектрическая проницаемость составляет 9,00 (при комнатной температуре, в диапазоне 102—107 Гц)[1].

Межъядерное расстояние в молекуле LiF составляет 1,5639 нм (в газовой фазе)[1], коэффициент упругости связи 2,50 Н/см[1]. Электрическая поляризуемость молекулы равна 10,8⋅10−24 см3[1].

Химические свойства

  • Растворяется в концентрированных сильных кислотах:
  • Реагирует с оксидами и гидроксидами щелочноземельных металлов:

Применение

Фторид лития обладает очень высокой прозрачностью от ультрафиолетовой до инфракрасной области спектра (0,12…6 мкм)[3], поэтому он используется в ультрафиолетовой (в том числе в области вакуумного ультрафиолета, где его прозрачность превосходит все прочие оптические материалы) и инфракрасной оптике. Кроме того, он используется для измерения доз облучения методом термолюминесцентной дозиметрии. Монокристаллы фторида лития используются для рентгеновских монохроматоров и для изготовления высокоэффективных (КПД 80 %) лазеров на центрах свободной окраски. Лазер F
2
:LiF даёт инфракрасное излучение с длиной волны 1120 нм.

Проявляет слабые сцинтилляционные свойства. Диэлектрик; характеризуется высоким удельным электрическим сопротивлением вследствие большой ширины запрещённой зоны.

Монокристалл фторида лития в стакане воды

Высокая теплота плавления (1044 кДж/кг) позволяет использовать фторид лития как материал для хранения тепловой энергии[4]. При плавлении увеличивает свой объём на 22 %. Жидкий фторид лития вызывает быструю коррозию металлов.

Фторид лития-7 применяют для растворения соединений урана и тория в ядерных жидкосолевых реакторах.

Биологическая роль

  • Фторид лития токсичен. Среднесуточная ПДК в воздухе 1 мг/м³. Пероральная летальная доза для морских свинок 200 мг/кг, для крыс 143 мг/кг[5].

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Примечания

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. ISBN 1420090844.
  2. Mindat http://www.mindat.org/min-1749.html
  3. Crystran Ltd., a manufacturer of infrared and ultraviolet optics. Проверено 13 августа 2011. Архивировано 11 марта 2012 года.
  4. Lindner, F.; Stähle, H.-J. (1990): Ceramic Canisters for Lithium Fluoride Thermal Storage Integrated with Solar Dynamic Space Power Systems. In: Proc. 41st Congress of the IAF (1990)., 41st Congress of the IAF, 6-12 October 1990, Dresden.
  5. A TOXNET DATABASE

Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".

Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.

Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .




Текст в блоке "Читать" взят с сайта "Википедия" и доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Другой контент может иметь иную лицензию. Перед использованием материалов сайта WikiSort.ru внимательно изучите правила лицензирования конкретных элементов наполнения сайта.

2019-2024
WikiSort.ru - проект по пересортировке и дополнению контента Википедии