WikiSort.ru - Не сортированное

Теллурид бериллия
Общие
Систематическое наименование	Теллурид бериллия
Традиционные названия	Теллуристый бериллий
Хим. формула	BeTe
Рац. формула	BeTe
Физические свойства
Состояние	твёрдые кристаллы
Молярная масса	136,612 г/моль
Плотность	5,09 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	~1100 °C
Энтальпия образования	-30 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	разлагается
Структура
Координационная геометрия	тетраэдрическая
Кристаллическая структура	кубическая, постоянная решётки 0,5615 нм
Классификация
Рег. номер CAS	12232-27-8
PubChem	82991
Рег. номер EINECS	235-451-4
SMILES	[Be]=[Te]
InChI	1S/Be.Te PUZSUGPVBHGJRE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74876
Безопасность
Токсичность	очень ядовит
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Теллури́д бери́ллия — бинарное неорганическое химическое соединение бериллия и теллура с химической формулой BeTe. Бериллиевая соль теллуроводородной кислоты.

Твёрдое бесцветное кристаллическое вещество или мелкокристаллический светло-серый порошок. Кристаллизуется в кубической кристаллической решётке типа цинковой обманки.

По электрофизическим свойствам является широкозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны около 2,8 эВ.

Применяется при изготовлении полупроводниковых приборов.

Получение

Теллурид бериллия получают взаимодействием элементарных теллура и бериллия, взятых в стехиометрическом соотношении в атмосфере инертного газа или водорода при температуре около 1100°С^[1]:

${\displaystyle \mathrm {Be+Te\longrightarrow BeTe} }$ .

Физические свойства

Тугоплавкое кристаллическое вещество, бесцветные кристаллы. Плотность 5,09 г/см³. Кристаллизуется в кубической сингонии типа цинковой обманки, постоянная решётки кристаллов 0,5615 нм, пространственная группа F43m^[2].

Широкозонный полупроводник с шириной запрещённой зоны около 2,8 эВ^[3].

Химические свойства

Во влажном воздухе и при контакте с водой теллурид бериллия разлагается с образованием гидроксида бериллия и теллуроводорода, который при комнатной температуре быстро разлагается на элементарные теллур и водород.

Теллурид бериллия практически полностью гидролизуется водой с разложением:

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+H_{2}Te}}}$ .

Кислоты любой концентрации и силы разлагают теллурид бериллия с выделением теллуроводорода:

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}Te}}}$ ,

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+2CH_{3}COOH\longrightarrow Be(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}Te}}}$ .

Теллурид бериллия реагирует с растворами щелочей и карбонатами щелочных металлов с образованием гидроксобериллатов и солей теллуроводородной кислоты щелочного металла:

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+4NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}Te}}}$ ,

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+2Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}Te+2CO_{2}}}}$ .

Хлор и фтор при взаимодействии с BeТе образуют соответствующие галогениды бериллия, вытесняя теллур:

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+Cl_{2}\longrightarrow BeCl_{2}+Te}}}$ ,

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+F_{2}\longrightarrow BeF_{2}+Te}}}$ .

Применение

Применяется при производстве полупроводниковых приборов.

Токсичность

Высокотоксичное вещество, во влажном воздухе, при контакте с водой или кислотами выделяется весьма ядовитый теллуроводород и все растворимые соединения бериллия тоже очень ядовиты.

Примечания

Литература

• Бериллий: Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учебное пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1976. Стр. 165—217.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.