WikiSort.ru - Не сортированное

Сульфид бериллия — химическое соединение с формулой BeS. Представляет собой кристаллическое вещество белого цвета. В вакууме при 1300°С сульфид бериллия фосфоресцирует в присутствии следов других металлов (следы железа вызывают синее свечение, висмута — слабое фиолетовое, сурьмы — слабое желтое). Фосфоресценция усиливается в присутствии NaCl.^[1]

Получение и свойства

Сульфид бериллия можно получить взаимодействием порошков серы и бериллия в атмосфере водорода, нагревая данную смесь 10—20 мин при 1000—1300°.^[1] В воде BeS растворяется плохо, частично разлагаясь при этом, но по сравнению с Аl₂S₃ более устойчив.^[1] Во влажном воздухе BeS неустойчив, разлагается с образованием рыхлой смеси оксида, гидроксида и основного карбоната бериллия.

Химические свойства

Сульфид бериллия медленно гидролизуется холодной водой, в горячей воде реакция протекает быстро:
${\displaystyle {\mathsf {BeS+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+H_{2}S}}}$
Разбавленные кислоты разлагают сульфид бериллия с выделением сероводорода:
${\displaystyle {\mathsf {BeS+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}S}}}$
${\displaystyle {\mathsf {BeS+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BeSO_{4}+H_{2}S}}}$
Сульфид бериллия реагирует с горячими растворами щелочей и карбонатов щелочных металлов:
${\displaystyle {\mathsf {BeS+4NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}S}}}$
${\displaystyle {\mathsf {BeS+2Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}S+2CO_{2}}}}$
Галогены, за исключением иода (который не реагирует с сульфидом бериллия), при взаимодействии с BeS образуют галогениды:^[1]
${\displaystyle {\mathsf {BeS+Cl_{2}\longrightarrow BeCl_{2}+S}}}$

Применение

Этот раздел статьи ещё не написан. Согласно замыслу одного или нескольких участников Википедии, на этом месте должен располагаться специальный раздел. Вы можете помочь проекту, написав этот раздел. Эта отметка установлена 31 августа 2015 года.

Примечания

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.