WikiSort.ru - Не сортированное

Гидрид бериллия
Общие
Систематическое наименование	Гидрид бериллия
Хим. формула	BeН2
Рац. формула	BeН2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	11,02806 г/моль
Плотность	0,65 г/см³
Термические свойства
Т. разл.	125 °C
Мол. теплоёмк.	30,124 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	4234,208 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7787-52-2
PubChem	139073
SMILES	[BeH2], [H-].[H-].[Be+2]
InChI	1S/Be.2H/q+2;2*-1 NCSRVYQXJFODNH-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	33787
ChemSpider	17215712
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидрид бериллия — химическое соединение бериллия и водорода. Представляет собой твёрдое аморфное вещество белого цвета. В сухом воздухе достаточно стабильно, во влажном — быстро разлагается.^[1]

Получение и свойства

В отличие от других гидридов элементов II группы, в которых водород и элемент связаны ионной связью, в гидриде бериллия связь между водородом и бериллием ковалентная ^[2] (двухэлектронная трёхцентровая связь).

Гидрид бериллия, как правило, образуется в виде аморфного твердого вещества, но при его нагревании под давлением (в присутствии 0,5-2,5 % LiH как катализатора) образуется гексагональная кристаллическая форма с более высокой плотностью (~ 0,78 г/см³).^[3]

Получить гидрид бериллия прямым взаимодействием металлического бериллия и водородом невозможно, поэтому его получают непрямыми методами. Впервые гидрид бериллия был синтезирован в 1951 г. путём взаимодействия раствора диметилбериллия в диэтиловом эфире с алюмогидридом лития:^[1]

${\displaystyle {\mathsf {Be(CH_{3})_{2}+LiAlH_{4}\longrightarrow BeH_{2}+LiAlH_{2}(CH_{3})_{2}}}}$

Другой метод получения ВеН₂ — термическое разложение (при температурах от 200 до 250° С) металлорганических соединений бериллия, в том числе диметилбериллия^[1] и ди(третбутил)бериллия^[4]:

${\displaystyle {\mathsf {Be(CH_{3})_{2}\longrightarrow BeH_{2}+CH_{3}-CH_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Be(C(CH_{3})_{3})_{2}\longrightarrow BeH_{2}+C(CH_{3})_{3}-C(CH_{3})_{3}}}}$

Гидрид бериллия высокой чистоты получается в результате реакции трифенилфосфина боргидридом бериллия:^[5]

${\displaystyle {\mathsf {Be(BH_{4})_{2}+2PPh_{3}\longrightarrow BeH_{2}+2Ph_{3}PBH_{3}}}}$

Химические свойства

Гидрид бериллия при нагревании до 125°С разлагается на бериллий и газообразный водород:

${\displaystyle {\mathsf {BeH_{2}\longrightarrow Be+H_{2}}}}$

Вода разлагает гидрид бериллия на гидроксид бериллия и свободный водород:

${\displaystyle {\mathsf {BeH_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+2H_{2}}}}$

В токе чистого кислорода быстро окисляется (иногда с воспламенением):

${\displaystyle {\mathsf {BeH_{2}+O_{2}\longrightarrow BeO+H_{2}O}}}$

При нагревании взаимодействует с гидроксидами щелочных металлов, с образованием твердых бериллатов и газообразного водорода:

${\displaystyle {\mathsf {BeH_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}BeO_{2}+2H_{2}}}}$

Применение

• Гидрид бериллия находит применение в качестве ракетного топлива.^[6]
• Достаточно перспективно его использование в органическом синтезе в качестве селективного катализатора и/или восстановителя.

Примечания

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.