WikiSort.ru - Не сортированное

Фторид бериллия
Общие
Систематическое наименование	Фторид бериллия
Сокращения	Бесцветные кристаллы
Традиционные названия	Фтористый бериллий
Хим. формула	BeF2
Физические свойства
Молярная масса	47,01 г/моль
Плотность	1,986 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	803 °C
Т. кип.	1175 °C
Мол. теплоёмк.	51,84 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-1027 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	84,625 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7787-49-7
PubChem	24589
Рег. номер EINECS	232-118-5
SMILES	[Be+2].[F-].[F-]
InChI	1S/Be.2FH/h;2*1H/q+2;;/p-2 JZKFIPKXQBZXMW-UHFFFAOYSA-L
RTECS	DS2800000
ChEBI	49499
ChemSpider	22992
Безопасность
Токсичность	Ядовит
NFPA 704	0 3 0
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фтори́д бери́ллия — бинарное химическое соединение с химической формулой BeF₂. Бесцветные кристаллы.В воде растворяется, образует кристаллогидрат. Ядовит.

Получение

• Непосредственно из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {Be+F_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}}}}$

• Действием газообразного фтористого водорода на оксид, гидроксид или карбонат бериллия:

${\displaystyle {\mathsf {BeO+2\ HF\ {\xrightarrow {220^{o}C}}\ BeF_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}+2\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Действием фтора на оксид бериллия:

${\displaystyle {\mathsf {2\ BeO+2\ F_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2\ BeF_{2}+O_{2}}}}$

• Разложением (NH₄)₂[BeF₄]:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[BeF_{4}]\ {\xrightarrow {800-1100^{o}C}}\ BeF_{2}+2\ NH_{4}F}}}$

Физические свойства

Фторид бериллия образует бесцветные гигроскопические кристаллы гексагональной сингонии, решетка типа α-кварца с параметрами a = 0,4750 нм, c = 0,5186 нм, Z = 3. Также известна тетрагональная модификация с параметрами ячейки a = 0,660 нм, c = 0,674 нм, Z = 8.

Химические свойства

• Водные растворы имеют кислую реакция вследствие гидролиза по катиону:

${\displaystyle {\mathsf {Be^{2+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ BeOH^{+}+H^{+}}}}$

• Безводный фторид бериллия получают нагреванием кристаллогидрата в токе фтористого водорода:

${\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ BeF_{2}+H_{2}O}}}$

• При нагревании кристаллогидрата на воздухе получается оксифторид бериллия:

${\displaystyle {\mathsf {2\ BeF_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Be_{2}OF_{2}+2\ HF}}}$

• Разлагается в водных растворах при кипячении:

${\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Be(OH)_{2}\downarrow +2\ HF\uparrow }}}$

• Разлагается сильными концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ BeSO_{4}\downarrow +2\ HF\uparrow }}}$

• С щелочами реагирует по разному в зависимости от концентрации:

${\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Be(OH)_{2}\downarrow +2\ NaF}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+4\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}[Be(OH)_{4}]+2\ NaF}}}$

• С фторидами щелочных металлов и аммония образует комплексные соединения тетрафторбериллаты, из которых тетрафторбериллат натрия малорастворим в воде:

${\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ NaF\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}[BeF_{4}]\downarrow }}}$

• Металлотермическим восстановлением магнием получают металлический бериллий:

${\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+Mg\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Be+MgF_{2}}}}$

Применение

• В производстве металлического бериллия.
• Компонент специальных стекол.
• В солевой смеси ядерных реакторов на расплавленных солях.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.