WikiSort.ru - Не сортированное

Ацетат свинца
Общие
Систематическое наименование	свинец уксуснокислый, ацетат свинца
Традиционные названия	свинцовый сахар
Хим. формула	Pb(CH3COO)2
Рац. формула	PbC4H6O4
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	325,28, тригидрат 379,33 г/моль
Плотность	3,25, тригидрат 2,55 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	280 °C
Энтальпия образования	-960,90, тригидрат -1848,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	29,3 (10°С), 55,2 (25°С), 221,0 (50°С)
Растворимость в	хорошо растворим в уксусной кислоте, метаноле, глицерине
Классификация
Рег. номер CAS	6080-56-4
PubChem	16685321
Рег. номер EINECS	206-104-4
SMILES	CC(=O)O[Pb]OC(=O)C
InChI	1S/2C2H4O2.Pb/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 GUWSLQUAAYEZAF-UHFFFAOYSA-L
Рег. номер EC	082-007-00-9
RTECS	OF8050000
ChEBI	31767
ChemSpider	8956
Безопасность
ПДК	0,01 мг/м³
ЛД50	300 мг/кг
Токсичность	высокотоксичен, канцерогенен, нейротоксичен
NFPA 704	0 3 0
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Ацетат свинца (II) (свинец уксуснокислый) — химическое соединение, свинцовая соль уксусной кислоты. Химическая формула: Pb(CH₃COO)₂. Образует кристаллогидраты: Pb(CH₃COO)₂·3H₂O (свинцовый сахар) и Pb(CH₃COO)₂·10H₂O.

В нормальных условиях представляет собой прозрачные кристаллы. Тригидрат имеет сладкий вкус, однако, как и другие соединения свинца токсичен.

Исторические сведения

В качестве побочного продукта ацетат свинца образовывался при приготовлении так называемого «дефрутума» (выпаренного в свинцовых котлах виноградного сока), который широко использовался в древнеримской кулинарии как подсластитель. Существуют предположения, что вызывавшиеся свинцовым сахаром хронические отравления были одним из факторов ухудшения здоровья жителей Римской империи.

Получение

Ацетат свинца(II) получают взаимодействием уксусной кислоты с оксидом или карбонатом свинца(II):

${\displaystyle {\mathsf {PbO+2CH_{3}COOH{\xrightarrow {\ \ }}\ Pb(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PbCO_{3}+2CH_{3}COOH{\xrightarrow {\ \ }}\ Pb(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

Также можно получить ацетат свинца действием уксусной кислоты любой концентрации на гидроксид свинца, получаемый из нитрата свинца действием на него гидроксида натрия или калия. Выпадает белый или блестяще-жёлтый осадок, который отделяется и растворяется в уксусной кислоте.

При выпаривании раствора ацетат свинца(II) выпадают кристаллы тригидрата Pb(CH₃COO)₂·3H₂O. Для получения кристаллов безводного ацетата свинца необходимо проводить упаривание при большом избытке уксусной кислоты.

Физические свойства

Образует бесцветные прозрачные кристаллы. Безводный ацетат свинца плавится при 280 °С с частичной возгонкой и разложением на Pb, CO₂, H₂O и ацетон.

Наиболее изучен тригидрат ацетата свинца. Он образует бесцветные прозрачные кристаллы, которые при 75 °С плавятся в собственной кристаллизационной воде, а при 100 °С начинают разлагаться (скорее всего — гидролиз). Кристаллы тригидрата ацетата свинца принадлежат к моноклинной сингонии, пространственная группа С 2/m, параметры элементарной ячейки a = 1,585 нм, b = 0,730 нм, c = 0,910 нм, α=109,8.

Химические свойства

Применение

В настоящее время ацетат свинца используется в аналитической химии, крашении, ситценабивном деле, как наполнитель шёлка и для получения других соединений свинца. В прошлом применялся в косметических средствах, но из-за высокой токсичности был запрещён.

Токсичность

Как и все соединения свинца, его ацетат очень токсичен, нейротоксичен и канцерогенен. Для ацетата свинца ПДК составляет 0,01 мг/м³, полулетальная доза LD₅₀ для мышей: 400 мг/кг.

В литературе

М. Е. Салтыков-Щедрин упоминает об использовании ацетата свинца при изготовлении поддельных вин:

На бочку вливается ведро спирта, и затем, смотря по свойству выделываемого вина: на мадеру — столько-то патоки, на малагу — дегтя, на рейнвейн — сахарного свинца и т. д. Эту смесь мешают до тех пор, пока она не сделается однородною, и потом закупоривают…^[2]

См. также

• Ацетат свинца(IV)

Примечания

Ссылки

• R. K. Rajaram and J. K. Mohana Rao (1982). Crystal structure of lead acetate trihydrate. Zeitschrift für Kristallographie: Vol. 160, No. 3-4, pp. 225—233. (недоступная ссылка)
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.