WikiSort.ru - Не сортированное

Триоксид молибдена
__ Mo6+      __ O2−
Общие
Систематическое наименование	Оксид молибдена(VI)
Традиционные названия	триоксомолибден, молибдит
Хим. формула	MoO3
Физические свойства
Состояние	жёлтый порошок
Молярная масса	143.94 г/моль
Плотность	(тв., при 20 °C) 4.69[1]
Твёрдость	1 - 2
Термические свойства
Т. плав.	801 °C
Т. кип.	1155 °C
Мол. теплоёмк.	75,02[1] Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−745.17 кДж/моль
Давление пара	(734 °C) 1[1] (797 °C) 10 (954 °C) 100 мм рт. ст.
Химические свойства
Растворимость в воде	(18 °C) 0.1066 г/100 мл (70 °C) 2.055 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура	орторомбическая
Классификация
Рег. номер CAS	1313-27-5
PubChem	14802
Рег. номер EINECS	215-204-7
SMILES	O=[Mo](=O)=O
InChI	1S/Mo.3O JKQOBWVOAYFWKG-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30627
ChemSpider	14118
Безопасность
ЛД50	(крысы, орально) 125 мг/кг
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид молибдена(VI) (триоксид молибдена, триоксомолибден, молибдит) — бинарное неорганическое химическое соединение кислорода с молибденом. Химическая формула ${\displaystyle {\mathsf {MoO_{3}}}}$ . Это соединение производится в крупных масштабах из любого соединения молибдена. Это соединение используется в качестве сырья для производства металлического молибдена.
Степень окисления молибдена в этом соединении равна +6.

Структура

В газовой фазе, три атома кислорода вместе связаны с центральным атомом молибдена. В твердом состоянии безводный ${\displaystyle {\mathsf {MoO_{3}}}}$ состоит из слоев искаженных октаэдров ${\displaystyle {\mathsf {MoO_{6}}}}$ в ромбической форме кристаллов. Края октаэдров образуют цепочки, которые соединены с атомами кислорода, которые и образуют слои. Октаэдры имеют один короткую связь O—Mo с несоединенным кислородом^[2].

Свойства и получение

Слабо парамагнитные двулучепреломляющие белые орторомбические кристаллы слоистой структуры, желтеющие при нагревании^[3]. Реагирует с кислотами, щелочами, раствором аммиака и сульфида натрия^[1]. Растворяется в воде, в избытке растворов щелочей или карбонатов щелочных металлов. Триоксид молибдена производится промышленным методом обжига дисульфида молибдена — главной руды молибдена:

${\displaystyle {\mathsf {2MoS_{2}+7O_{2}\rightarrow 2MoO_{3}+4SO_{2}}}}$

Получается прокаливанием молибдена на воздухе при высокой температуре:

${\displaystyle {\mathsf {2Mo+3O_{2}{\xrightarrow {570^{\circ }C}}2MoO_{3}}}}$

Лабораторный синтез предполагает подкисление водного раствора молибдата натрия с хлорной кислотой^[4]. При этом получаются диаква-триоксид молибдена и перхлорат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+2HClO_{4}+H_{2}O\rightarrow MoO_{3}(H_{2}O)_{2}+2NaClO_{4}}}}$

Диаква-триоксид молибдена легко теряет воду, давая моногидрат. Оба - вещества ярко-желтого цвета. Молибденовый ангидрид растворяется в воде, образуя «молибденовую кислоту» (MoO₃ · (2) H₂O).

Применение

Молибденовый ангидрид используется в производстве металлического молибдена, который служит как добавка в сталь и коррозионно-стойкие сплавы.

Влечет за собой соответствующие преобразования из MoO₃ в реакции с водородом при повышенных температурах:

${\displaystyle {\mathsf {MoO_{3}+3H_{2}{\xrightarrow {t^{\circ }}}Mo+3H_{2}O}}}$

Кроме того, является со-катализатором для использования в промышленном производстве акрилонитрила путём окисления пропилена и аммиака.
Из-за своей слоистой структуры и благодаря свойству пары ионов ^MoVI/_Mo^V данный оксид представляет интерес для использования в электрохимических устройствах и дисплеях^[5].

См. также

• Молибдит

Примечания