Монохлорид иода | |
---|---|
| |
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Хлорид иода |
Традиционные названия | хлористый иод |
Хим. формула | ICl |
Физические свойства | |
Состояние | тёмно-красная жидкость, рубиново-красные или красно-коричневые кристаллы |
Молярная масса | 162,36 г/моль |
Плотность |
α — 3,18220 β — 3,2434 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. |
α — 27,18 β — 13,92 °C |
Т. кип. | с разл. 97,4 °C |
Энтальпия образования | газ. 17.4 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7790-99-0 |
PubChem | 24640 |
Рег. номер EINECS | 232-236-7 |
SMILES | |
InChI | |
Рег. номер EC | 232-236-7 |
Номер ООН | 1792 |
ChemSpider | 23042 |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Монохлори́д ио́да — интергалогенид, бинарное неорганическое соединение иода и хлора с формулой ICl, тёмно-красная жидкость или рубиново-красные (α-форма) или красно-коричневые (β-форма) кристаллы. Реагирует с водой.
Монохлорид иода — тёмно-красная жидкость или кристаллы: рубиново-красные (α-форма) или красно-коричневые (β-форма)[1].
Имеет две полиморфные формы[1]:
Растворяется в этаноле, сероуглероде и диэтиловом эфире, в трихлориде мышьяка, диоксиде серы, оксихлориде серы, безводной уксусной кислоте[1].
В газовой фазе энтальпия образования 17,4 кДж/моль, теплоёмкость при постоянном давлении 35,5 Дж/(моль·К), энтропия 239,9 Дж/(моль·К)[1].
Кипит (с разложением) при 97,4 °C.
Свойства монохлорида иода определяются непрочностью и сильной поляризованностью связи .
Так, монохлорид иода обратимо разлагается при нагревании выше температуры кипения:
Поляризация связи приводит к тому, что во многих случаях монохлорид иода выступает в роли источника катиона иода. Так, он реагирует с холодной водой с образованием иодноватистой кислоты:
При взаимодействии с горячей водой образовавшаяся образующаяся иодноватистая кислота in situ диспропорционирует на иод и иодноватую кислоту:
аналогично протекает реакция при взаимодействии с щелочами:
Хлорид иода может выступать как акцептором, так и донором хлорид-аниона. Так, в присутствии хлорид-анионов он образует комплексы — например, с концентрированной соляной кислотой и хлоридами тяжёлых щелочных металлов :
При взаимодействии с кислотами Льюиса (AlCl3, SbCl5 и т.п.) монохлорид иода отщепляет хлорид-анион, образуя соли катиона I2Сl+:
Горячая серная кислота окисляет хлорид иода до иодноватой кислоты:
Монохлорид иода применяется в органическом синтезе при прямом иодировании ароматических соединений: благодаря поляризации связи атом иода в ICl более электрофилен, чем в I2, и хлорид иода является более энергичным иодирующим агентом, чем элементарный иод.
Монохлорид иода также способен присоединяться к двойным связям алкенов с образованием 1,2-хлориодалканов.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .