WikiSort.ru - Не сортированное

Фтори́д ио́да(I) (монофтори́д ио́да) — бинарное соединение иода с фтором, имеющее формулу IF и представляющее собой при температуре около 0 °C жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим запахом, похожим на запах трифторида иода.

Физические свойства

Длина межатомной связи иод-фтор в молекуле монофторида иода равна 190,9 пм. Энергия разрыва этой связи составляет 277 кДж·моль⁻¹. При 298 К стандартная энтальпия образования соединения ΔH_f° = −95,4 кДж·моль⁻¹, а свободная энергия Гиббса составляет ΔG_f° = −117,6 кДж·моль⁻¹.

Химические свойства

Сильный окислитель. Очень бурно реагирует с водой с образованием иодноватистой кислоты и фтороводорода.

Разлагается при температуре около 0 градусов Цельсия, дисмутируя по формуле

5 IF → 2 I₂ + IF₅

Изучался методами спектроскопии.

Применяется в одном из способов получения нитрида трииода:

BN + 3 IF → NI₃ + BF₃

Используется также для синтеза пиридинового комплекса IPy₂F, который служит одним из исходных соединений для синтеза ряда противоопухолевых препаратов^[2].

Является наименее реакционноспособным соединением среди всех известных фторидов галогенов^[2].

Получение

Монофторид иода получают несколькими способами:

1. Взаимодействием элементных иода и фтора^[2] при −45 °C в трихлорфторметане CCl₃F:

I₂ + F₂ → 2IF

2. Воздействием элементного иода на трифторид иода^[2] при −78 °C в трихлорфторметане:

I₂ + IF₃ → 3IF

3. Воздействием элементного иода на фторид серебра(I)^[2] при 0 °C:

I₂ + AgF → IF + AgI

Ссылки

• Rozen, S. 2001. Iodine Monofluoride. e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis.

Примечания