WikiSort.ru - Не сортированное

Дитиосульфатоаурат
Общие
Систематическое наименование	Дитиосульфатоаурат(I) натрия
Хим. формула	Na3Au(S2O3)2
Рац. формула	Na3AuS4O6
Физические свойства
Состояние	красно-коричневый порошок (гидрат)
Молярная масса	490,16 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	18497-75-1
PubChem	170028
SMILES	[O-]S(=O)(=S)[O-].[Na+].[Au+]
InChI	1S/Au.Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2 PMXFJUYOBVSEGY-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	148687
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дитиосульфатоаурат(I) натрия — неорганическое соединение, соль металлов натрия и золота и тиосерной кислоты, формулой Na₃Au(S₂O₃)₂. При нормальных условиях представляет собой красно-коричневое твёрдое вещество. Известен гидрат состава Na₃Au(S₂O₃)₂·2H₂O.

Получение

• Взаимодействие димера хлорида золота(III) c солями Ме[AuCl₂] и Ме[AuCl₄], где Ме=щелочной металл, c тиосульфатом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+8Na_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+2Na_{2}S_{4}O_{6}+6NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Me[AuCl_{4}]+4Na_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+Na_{2}S_{4}O_{6}+3NaCl+MeCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Cs[AuCl_{4}]+4Na_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+Na_{2}S_{4}O_{6}+3NaCl+CsCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Me[AuCl_{2}]+2Na_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+2MeCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Na[AuCl_{2}]+2Na_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+2NaCl}}}$

Физические свойства

Дитиосульфатоаурат(I) натрия образует красно-коричневое твёрдое вещество. При нагревании сначала дегидратируется (теряет воду), а потом разлагается.

Химические свойства

• Реакция дегидратации:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

• При сильном нагревании на воздухе полностью разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+5O_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ 2Au+3Na_{2}SO_{4}+5SO_{2}\uparrow }}}$

• Взаимодействует с дигидратом хлорида бария в присутствии спирта или ацетона:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+3BaCl_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {C_{2}H_{5}OH}}\ Ba_{3}[Au(S_{2}O_{3})_{2}]_{2}\cdot 6H_{2}O+6NaCl}}}$

• Галогеноводороды, серная и щавелевая кислоты также реагируют с дитиосульфатоауратом(I) натрия. В ходе реакции образуется сульфид золота(III) Au₂S₃. Известна калийная соль состава K₃Au(S₂O₃)₂

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.