Щавелевая кислота | |
---|---|
| |
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Этандиовая кислота |
Хим. формула | HOOC-COOH |
Физические свойства | |
Состояние | Кристаллическое |
Молярная масса | 90,04 г/моль |
Плотность | 1,36 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | |
Т. субл. | |
Т. кип. | 100,7 градус Цельсия |
Т. разл. | |
Т. всп. | 166 °C |
Мол. теплоёмк. | 108,8 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования | −817,38 кДж/моль |
Энтальпия сгорания | −251,8 кДж/моль |
Энтальпия растворения | −9,58 кДж/моль |
Энтальпия сублимации | 90,58 кДж/моль |
Давление пара | 0,001 ± 0,001 мм рт.ст.[1] |
Химические свойства | |
pKa | 1,25; 4,14 |
Растворимость в воде |
10 г/100г (20 °C); 25 г/100г (44,5 °C); 120 г/100г (100 °C) |
Структура | |
Кристаллическая структура | Моноклинная |
Дипольный момент | 0,1⋅10−30 Кл·м |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 144-62-7 |
PubChem | 971 |
Рег. номер EINECS | 205-634-3 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | RO2450000 |
ChEBI | 16995 и 44583 |
Номер ООН | 3261 |
ChemSpider | 946 |
Безопасность | |
ПДК | 0,2 мг/л (в воде водоёмов хозяйств бытового пользования) |
Токсичность | токсична |
Сигнальное слово | Опасно |
Пиктограммы СГС |
Пиктограммы СГС: |
NFPA 704 | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Щаве́левая кислота, также этандиовая кислота — органическое соединение, двухосновная предельная карбоновая кислота, с формулой HOOC-COOH, простейшая двухосновная кислота, первый член гомологического ряда двухосновных предельных карбоновых кислот. Принадлежит к сильным органическим кислотам. Обладает всеми химическими свойствами, характерными для карбоновых кислот. Соли и сложные эфиры щавелевой кислоты называются оксалатами. В природе содержится в щавеле, ревене, карамболе и некоторых других растениях в свободном виде и в виде оксалатов калия и кальция. Впервые щавелевая кислота синтезирована в 1824 году немецким химиком Фридрихом Вёлером из дициана.
В промышленности щавелевую кислоту получают окислением углеводов, спиртов и гликолей смесью HNO3 и H2SO4 в присутствии V2O5, либо окислением этилена и ацетилена HNO3 в присутствии PdCl2 или Pd(NO3)2, а также окислением пропилена жидким NO2. Перспективен способ получения щавелевой кислоты из CO через формиат натрия:
В лабораториях щавелевую кислоту иногда применяют для получения хлороводорода и иодоводорода:
Также щавелевая кислота используется для лабораторного синтеза диоксида хлора:
Щавелевая кислота и оксалаты находят применение в текстильной и кожевенной промышленности как протрава. Они служат компонентами анодных ванн для осаждения металлических покрытий — алюминия, титана и олова. Щавелевая кислота и оксалаты являются реагентами, используемыми в аналитической и органической химии. Они входят в составы для удаления ржавчины и оксидных плёнок на металле; применяются для осаждения редкоземельных элементов.
Производные щавелевой кислоты — диалкилоксалаты, главным образом диэтилоксалат и дибутилоксалат — применяются как растворители целлюлозы. Ряд сложных эфиров щавелевой кислоты и замещённых фенолов используются как хемилюминесцентные реагенты.
Щавелевая кислота является хорошим стимулятором работы мышц и нервов[источник не указан 1727 дней].
Щавелевая кислота и её соли токсичны. Некоторые соли щавелевой кислоты, — оксалаты, в частности, оксалат кальция и оксалат магния очень плохо растворимы в воде и оседают в почечных лоханках в виде конкрементов различного размера (песок, камни), иногда причудливой формы (коралловые камни).
ПДК в воде водоёмов хозяйств бытового пользования — 0,2 мг/л.
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .