WikiSort.ru - Не сортированное

Оксид золота(I) — бинарное неорганическое соединение металла золота и кислорода с формулой Au₂O. При стандартных условиях представляет собой неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль.

Получение

• Взаимодействие хлорида золота(I) c гидроксидом калия при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2AuCl+2KOH\ {\xrightarrow {t}}\ Au_{2}O\downarrow +2KCl+H_{2}O}}}$

• Кипячение дибромоаурата калия или димера хлорида золота(III) c гидроксидом калия:

${\displaystyle {\mathsf {2K[AuBr_{2}]+2KOH\ {\xrightarrow {t}}\ Au_{2}O\downarrow +4KBr+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+6KOH\ {\xrightarrow {t}}\ Au_{2}O\downarrow +6KCl+3H_{2}O+O_{2}\uparrow }}}$

• Действие дигидрата нитрата ртути(I) на раствор димера хлорида золота(III):

${\displaystyle {\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+2Hg_{2}(NO_{3})_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {-3H_{2}O}}\ Au_{2}O\downarrow +2HgCl_{2}+2Hg(NO_{3})_{2}+2HCl}}}$

Физические свойства

Оксид золота(I) образует неустойчивый фиолетовый порошок или синий гидрозоль. Соединение легко диспропорционирует при нагревании, поэтому его можно рассматривать как смесь Au и Au₂O₃.

Химические свойства

• Легко разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {3Au_{2}O\ {\xrightarrow {225^{o}C}}\ 4Au+Au_{2}O_{3}}}}$

Взаимодействует с конц. раствором соляной кислоты:

3Au2O + 8HCl → 2H[Au(Cl)4] + 4Au↓ + 3H2O

• При взаимодействии с концентрированным раствором гидроксида аммония получается вещество состава Au₃N·NH₃, чёрный осадок. Оно неустойчиво в горячей воде и взрывается при ударе. Существует также соединение состава 3Au₂O·4NH₃. Оно имеет чёрный цвет и также неустойчиво в воде и при нагревании.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.