Иодоводород | |
---|---|
| |
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Иодоводород |
Хим. формула | HI |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветный газ |
Молярная масса | 127.904 г/моль |
Плотность | 2.85 г/мл (-47 °C) |
Термические свойства | |
Т. плав. | –50.80 °C |
Т. кип. | –35.36 °C |
Т. разл. | 300 °C |
Кр. точка | 150,7 °C |
Энтальпия образования | 26,6 кДж/моль |
Химические свойства | |
pKa | - 11 |
Растворимость в воде | 72,47 (20°C) |
Классификация | |
Рег. номер CAS | [10034-85-2] |
PubChem | 24841 |
Рег. номер EINECS | 233-109-9 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | MW3760000 |
ChEBI | 43451 |
ChemSpider | 23224 |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ (при нормальных условиях), сильно дымит на воздухе. Хорошо растворим в воде, образует азеотропную смесь с Ткип 127 °C и концентрацией HI 57 %. Неустойчив, разлагается при 300 °C.
В промышленности HI получают по реакции иода с гидразином:
В лаборатории HI можно получать с помощью окислительно-восстановительных реакций:
и реакций обмена:
Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:
Водный раствор HI называется |иодоводородной кислотой (бесцветная жидкость с резким запахом). Иодоводородная кислота является сильной кислотой (pKа = −11)[1]. Соли иодоводородной кислоты называются иодидами. В 100 г воды при нормальном давлении и 20 °C растворяется 132 г HI, а при 100 °C — 177 г. 45%-ная йодоводородная кислота имеет плотность 1,4765 г/см3.
Иодоводород является сильным восстановителем. На воздухе водный раствор HI окрашивается в бурый цвет вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:
HI способен восстанавливать концентрированную серную кислоту до сероводорода:
Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):
Иодиды присоединяют элементарный иод с образованием полииодидов:
Под действием света щелочные соли разлагаются, выделяя I2, придающий им жёлтую окраску. Иодиды получают взаимодействием иода со щелочами в присутствии восстановителей, не образующих твердых побочных продуктов: муравьиная кислота, формальдегид, гидразин:
Можно использовать также сульфиты, но они загрязняют продукт сульфатами. Без добавок восстановителей при получении щелочных солей наряду с иодидом образуется иодат MIO3 (1 часть на 5 частей иодида).
Ионы Cu2+ при взаимодействии c иодидами легко дают малорастворимые соли одновалентной меди CuI:
Замещает элементы в кислородных кислотах по реакциям
Образующийся пентайодид фосфора гидролизуется водой.
Иодоводород используют в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, а также для приготовления различных иодсодержащих соединений.
Спирты, галогениды и кислоты восстанавливаются HI, давая алканы[3].
При действии HI на пентозы он все их превращает во вторичный иодистый амил: CH3CH22CH2CHICH3, а гексозы — во вторичный иодистый н-гексил[4]. Легче всего восстанавливаются иодпроизводные, некоторые хлорпроизводные не восстанавливаются вовсе. Третичные спирты восстанавливаются легче всего. Многоатомные спирты также реагируют в мягких условиях, часто давая вторичные иодалкилы[5].
HI при нагреве диссоциирует на водород и I2, что позволяет получать водород с низкими энергетическими затратами.
Иодистый водород - едкое, весьма токсичное вещество, обладающее удушающим действием.
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .