WikiSort.ru - Не сортированное

Влияние температуры

При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении — в сторону экзотермической (выделение) реакции.

• ${\displaystyle {\ce {CaCO3 <=> CaO + CO2 - Q}}}$

При повышении температуры, равновесие смещается в сторону оксида кальция, при понижении — в сторону карбоната.

• ${\displaystyle {\ce {N2 + 3 H2 <=> 2 NH3 + Q}}}$

При повышении температуры, равновесие смещается в сторону простых веществ, при понижении — в сторону аммиака.

Влияние давления

При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении — в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, то есть если в реакции участвуют твёрдые вещества, то они в расчёт не берутся.

${\displaystyle {\ce {CaCO3 <=> CaO + CO2 ^}}}$

При повышении давления, равновесие смещается в сторону карбоната кальция, а при понижении — в сторону оксидов.

Влияние концентраций реагентов и продуктов

При увеличении концентрации одного из исходных веществ или удаления из реакционной смеси продуктов, химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, и наоборот.

${\displaystyle {\ce {HF <=> H+ + F-}}}$

При подкислении раствора (увеличении концентрации H⁺) или введении соли, содержащей одноименный ион, будет увечиливаться концентрация недиссоциированной кислоты, а добавление щёлочи свяжет H⁺ в молекулы воды и увеличит концентрацию фторид-ионов.

Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия