WikiSort.ru - Не сортированное

Астатоводород
Общие
Систематическое наименование	астатоводород
Хим. формула	HAt
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	210,995 г/моль
Термические свойства
Т. плав.	-26,5 °C
Т. кип.	-20 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13464-71-6
PubChem	23996
SMILES	[AtH]
InChI	1S/AtH/h1H PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30418
ChemSpider	22432
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Аста́товодоро́д — химическое соединение, формула которого HAt. Непрочная газообразная кислота. Об астатоводороде мало известно вследствие крайней неустойчивости, вызванной быстро распадающимися изотопами астата.

Получение

• При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород:

${\displaystyle {\ce {H_{2}\ +\ At_{2}\ =\ 2HAt}}}$

• Взаимодействием углеводородов (например, этана) с астатом. Астат, подобно другим галогенам, способен замещать в них атомы водорода:

${\displaystyle {\ce {C_{2}H_{6}\ +\ At_{2}\ =\ C_{2}H_{5}At\ +\ HAt}}}$

• При действии водного раствора астата на диоксид серы:

${\displaystyle {\ce {At_{2}\ +\ 2H_{2}O\ +\ SO_{2}\ =\ 2HAt\ +\ H_{2}SO_{4}}}}$

• Подобно йодоводороду HI, астатоводород HAt можно получить взаимодействием астата с гидразином, в результате которого образуется азот:

${\displaystyle {\ce {2At_{2}\ +\ N_{2}H_{4}\ =\ 4HAt\ +\ N_{2}{\uparrow }}}}$

Химические свойства

• Астатоводород реагирует со щелочами (реакция нейтрализации):

${\displaystyle {\ce {HAt\ +\ LiOH\ =\ LiAt\ +\ H_{2}O}}}$

• Реагируя с концентрированной серной кислотой, проявляет свойства сильного восстановителя и способен восстановить серу до сероводорода;

${\displaystyle {\ce {8HAt\ +\ H_{2}SO_{4}\ =\ 4At_{2}\ +\ H_{2}S\ +\ 4H_{2}O}}}$

• Кислород реагирует с астатоводородом, окисляя астат, и образуя воду. По сравнению с окислением иодоводорода эта реакция протекает ещё быстрее:

${\displaystyle {\ce {4HAt\ +\ O_{2}\ =\ 2H_{2}O\ +\ 2At_{2}}}}$

• Подобно другим галогенводородам, HAt присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

${\displaystyle {\ce {HAt+CH_{2}=CH_{2}\rightarrow CH_{3}-CH_{2}At}}}$

• Астатоводород реагирует также с гидроксидом платины:

${\displaystyle {\ce {2HAt\ +\ Pt(OH)_{2}\ =\ PtAt_{2}\ +\ 2H_{2}O}}}$

• Астатоводород реагирует с нитратами металлов:

${\displaystyle {\ce {HAt\ +\ TlNO_{3}\ =\ TlAt\ +\ HNO_{3}}}}$

• Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из астатоводорода:

${\displaystyle {\ce {2HAt\ +\ 2Tl\ =\ 2TlAt\ +\ H_{2}{\uparrow }}}}$

В ряду галогеноводородов с увеличением периода галогена степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной.

Физические свойства

Температура кипения астатоводорода −20 °C , плавления −26,5 °C.

Для улучшения этой статьи желательно: Проставив сноски, внести более точные указания на источники. Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники, подтверждающие написанное.