Цианид натрия | |
---|---|
| |
Общие | |
Хим. формула | NaCN |
Физические свойства | |
Молярная масса | 49.01 г/моль |
Плотность | 1,5955 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | 564 °C |
Т. кип. | 2725 ± 1 градус Фаренгейта[1] |
Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст.[1] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 143-33-9 |
PubChem | 8929 |
Рег. номер EINECS | 205-599-4 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | VZ7525000 |
ChEBI | 33192 |
Номер ООН | 1689 |
ChemSpider | 8587 |
Безопасность | |
ПДК | 0,3 мг/л - в воздухе; в воде - 0,03 мг/л |
ЛД50 | 0,1 мг/кг |
Токсичность | чрезвычайно токсичен |
Пиктограммы СГС |
|
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Цианид натрия, цианистый натрий, NaCN — натриевая соль синильной кислоты.
Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде (32,4 % при 10 °C, 45,0 % при 35 °C). Кристаллизуется в виде дигидрата NaCN•2H2O, выше 34,7 °C — в безводной форме. В водных растворах гидролизуется с получением синильной кислоты и гидроксида натрия:
Как и KCN, цианид натрия легко образует комплексные соединения.
В промышленности цианид натрия получают главным образом нейтрализацией синильной кислоты гидроксидом натрия NaOH.
Применяется для извлечения драгоценных металлов (золота, серебра) из руд[2] селективным выщелачиванием; как цианирующий агент в производстве нитрилов, изонитрилов красителей (индиго); для повышения поверхностной твердости, износостойкости и усталости прочности стальных изделий — так называемое цианирование (насыщение поверхностных слоев стальных изделий одновременно углеродом и азотом при нагревании в расплаве, содержащем цианид). Кроме того, используется при паянии и жидкой цементации металлов, при бронзировании и оцинковке, при серебрении зеркал, в фотографии, литографии, в производстве фармацевтический препаратов, для борьбы с вредителями сельского хозяйства, во флотационных процессах (в частности, для отделения галенита от цинковой обманки (сфалерита) и пирита от халькопирита).[источник не указан 1179 дней]
Цианид натрия очень токсичен. Механизм действия при отравлении аналогичен цианиду калия, сила воздействия также сравнима[2]. При попадании в организм он ингибирует ферменты тканевого дыхания, и ткани теряют способность усваивать кислород из крови[3].
Одним из антидотов являются сахара́, образующие с цианогруппой нерастворимые соединения[3].
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .