WikiSort.ru - Не сортированное

Фторид магния
Общие
Систематическое наименование	Фторид магния
Традиционные названия	Фтористый магний
Хим. формула	MgF2
Физические свойства
Состояние	Бесцветные кристаллы
Молярная масса	62,31 г/моль
Плотность	2,9-3,2; 3,148; 3,13 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	1263; 1396 °C
Т. кип.	2239; 2250 °C
Мол. теплоёмк.	61,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-1124,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,007618 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7783-40-6
PubChem	24546
Рег. номер EINECS	231-995-1
SMILES	[Mg+2].[F-].[F-]
InChI	1S/2FH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 ORUIBWPALBXDOA-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OM3325000
ChemSpider	22952
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Фторид магния — бинарное неорганическое соединение магния и фтора с формулой MgF₂. Бесцветные диамагнитные тетраэдрические кристаллы.

Получение

• Непосредственно из элементов, сжигая магний в атмосфере фтора:

${\displaystyle {\mathsf {Mg+F_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgF_{2}}}}$

• Действуя плавиковой кислотой оксид магния, его гидроксид, карбонат или галогенид:

${\displaystyle {\mathsf {MgO+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ MgF_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ MgF_{2}+2\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MgCO_{3}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ MgF_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+2\ HF\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ MgF_{2}+HCl\uparrow }}}$

• Обменными реакциями, используя плохую растворимость фторида магния:

${\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+2\ NH_{4}F\ {\xrightarrow {\ }}\ MgF_{2}\downarrow +2\ NH_{4}Cl}}}$

Физические свойства

Фторид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,4625 нм, c = 0,3052 нм, Z = 2. При температуре 857°С переходит в другую тетрагональную фазу.

Флуоресцирует фиолетовым цветом, плохо растворяется в воде и ацетоне.

Химические свойства

• Хорошо растворяется в растворах фторидов и сульфатов щелочных металлов с образованием комплексных анионов:

${\displaystyle {\mathsf {MgF_{2}+2\ NaF\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}[MgF_{4}]}}}$

Применение

• Фторид магния прозрачен в диапазоне длин волн от 0,120 мкм (вакуумный ультрафиолет) до 8,0 мкм (инфракрасное излучение), поэтому его используют для изготовления линз и призм в специальных оптических системах.
• Компонент флюсов, стекол, керамики, эмалей, катализаторов, смесей для получения искусственной слюды и асбеста; оптический и лазерный материал.

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.