WikiSort.ru - Не сортированное

Сульфид магния
Общие
Систематическое наименование	Сульфид магния
Традиционные названия	Сернистый магний
Хим. формула	MgS
Физические свойства
Состояние	Белые кристаллы
Молярная масса	56,37 г/моль
Плотность	2,86 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	разл. при 2000 °C
Мол. теплоёмк.	45,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-348 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12032-36-9
PubChem	82824
Рег. номер EINECS	234-771-1
SMILES	[Mg+2].[S-2]
InChI	1S/Mg.S SMDQFHZIWNYSMR-UHFFFAOYSA-N, QENHCSSJTJWZAL-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	8305407
Безопасность
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфид магния — бинарное неорганическое соединение магния и серы с формулой MgS, бесцветные кристаллы.

Получение

• Непосредственно из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {Mg+S\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ MgS}}}$

Физические свойства

Сульфид магния образует бесцветные (или розовато-красные из-за примесей) кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,51913 нм, Z = 4, упаковка типа NaCl.

Химические свойства

• Реагирует с водой, медленно с холодной:

${\displaystyle {\mathsf {3\ MgS+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ Mg(HS)_{2}+2\ MgO+H_{2}S}}}$

• быстрее с горячей:

${\displaystyle {\mathsf {MgS+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ MgO+H_{2}S}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {MgS+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ MgCl_{2}+H_{2}S}}}$

• Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {MgS+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}}}}$

Литература

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.