WikiSort.ru - Не сортированное

Трибромид бора
Общие
Систематическое наименование	Бромид бора
Хим. формула	BBr3
Физические свойства
Состояние	жидкость
Молярная масса	250,522 г/моль
Плотность	2,65 г/см³
Энергия ионизации	9,7 ± 0,1 эВ[1]
Термические свойства
Т. плав.	-46 °C
Т. кип.	91 °C
Давление пара	5.3 кПа при 14°C
Оптические свойства
Показатель преломления	1,312 ± 0,001[2]
Структура
Дипольный момент	0 Кл·м[3]
Классификация
Рег. номер CAS	10294-33-4
PubChem	25134
Рег. номер EINECS	233-657-9
SMILES	B(Br)(Br)Br
InChI	1S/BBr3/c2-1(3)4 ILAHWRKJUDSMFH-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC	005-003-00-0
RTECS	ED7400000
Номер ООН	2692
ChemSpider	23479
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Трибромид бора (BBr₃) — неорганическое соединение, бесцветная или слегка желтоватая жидкость. Соединение очень нестабильное, дымится на воздухе, активно реагирует с водой с образованием борной кислоты и бромоводорода, при смешивании с метанолом на воздухе последний загорается.

Получение

Обычно получают нагреванием оксида бора и углерода с добавлением брома — это высвобождает свободный бор, который активно реагирует с бромом. Впервые был получен в 1846 году взаимодействием карбида бора и брома при температуре выше 300 °C. Полученный продукт может быть очищен вакуумной дистилляцией:

${\displaystyle {\mathsf {B_{2}C_{3}+3Br_{2}\longrightarrow \ 2BBr_{3}+3C}}}$

Другой способ получения заключается в прямом взаимодействии бора с парами брома при температуре порядка 800 °C:

${\displaystyle {\mathsf {2B+3Br_{2}\longrightarrow \ 2BBr_{3}}}}$

Известны также косвенные методы получения — путём взаимодействия борфтористого калия с бромидом алюминия в расплаве или реакцией газообразного трифторида бора с расплавом бромида алюминия:

${\displaystyle {\mathsf {K[BF_{4}]+AlBr_{3}\longrightarrow \ BBr_{3}+K[AlF_{4}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BF_{3}+AlBr_{3}\longrightarrow \ BBr_{3}+AlF_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {6B_{2}H_{5}Br\longrightarrow \ 2BBr_{3}+5B_{2}H_{6}}}}$

Химические свойства

• Трибромид бора активно реагирует с водой. Продуктами этой реакции являются борная кислота и бромоводород:

${\displaystyle {\mathsf {BBr_{3}+3H_{2}O\longrightarrow \ H_{3}BO_{3}+3HBr\uparrow }}}$

• Трибромид бора реагирует с сероводородом с образованием тиоборной кислоты и бромоводорода:

${\displaystyle {\mathsf {BBr_{3}+2H_{2}S\longrightarrow \ HBS_{2}+3HBr\uparrow }}}$

Применение

Используется для деметилирования и деалкилирования. Применяется в фармакологии, электронике.

Примечания

Ссылки

• 1962 Patent on the production of boron tribromide
• MSDS
• Трибромид бора

Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, дополнив её.