WikiSort.ru - Не сортированное

Диборан
Общие
Систематическое наименование	диборан
Хим. формула	B2H6
Физические свойства
Состояние	газ
Примеси	Пентаборан
Молярная масса	27,67 г/моль
Плотность	0,447 (–112°C)
Энергия ионизации	11,38 ± 0,01 эВ[1]
Термические свойства
Т. плав.	−165,5 °C
Т. кип.	−92,4 °C
Пр. взрв.	0,8 ± 0,1 об.%[1]
Мол. теплоёмк.	298 К Дж/(моль·К)
Давление пара	39,5 ± 0,1 атм[1]
Классификация
Рег. номер CAS	19287-45-7
Рег. номер EINECS	242-940-6
SMILES	[BH2-]1[H][BH2-][H]1
InChI	1S/B2H6/c1-3-2-4-1/h1-2H2 XTHHQYJDAMCIOL-UHFFFAOYSA-N
RTECS	HQ9275000
ChEBI	33590
ChemSpider	17215804
Безопасность
ЛД50	40 мг/м3 (крыса, 4 часа) 29 мг/м3 (мышь, 4 часа) 159-181 мг/м3 (крыса, 15 минут)
Токсичность	очень ядовит
Пиктограммы СГС
NFPA 704	4 4 4
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Диборан — химическое соединение водорода и бора с формулой B₂H₆. Был впервые синтезирован в XIX веке. Представляет собой бесцветный газ со сладковатым запахом. Диборан - очень ядовитый бороводород. При соприкосновении с воздухом может самопроизвольно воспламеняться.

Получение

Существующие методы получения диборана основаны на взаимодействии галогенидов или алкоксидов бора с донорами гидрид-ионов.

В промышленности диборан получают путём восстановления BF₃:

${\displaystyle {\mathsf {2BF_{3}+6NaH\longrightarrow B_{2}H_{6}+6NaF}}}$

При получении диборана в лабораторных условиях восстанавливают фторид или хлорид бора:

${\displaystyle {\mathsf {4BCl_{3}+3LiAlH_{4}\longrightarrow 2B_{2}H_{6}+3LiAlCl_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4BF_{3}+3NaBH_{4}\longrightarrow 2B_{2}H_{6}+3NaBF_{4}}}}$

Химические свойства

Диборан является сильной кислотой Льюиса, вследствие чего способен образовывать комплексы с основаниями (например, с аммиаком).

Диборан взаимодействует с водой. При этом выделяется водород и образуется борная кислота:

${\displaystyle {\mathsf {B_{2}H_{6}+6H_{2}O\longrightarrow 2H_{3}BO_{3}+6H_{2}}}}$ .

Медленно вступает в реакцию с гидридом алюминия образуя (тетрагидридоборат алюминия), что позволяет запаковать его в кристаллы для получения водорода:

${\displaystyle {\mathsf {2AlH_{3}+B_{2}H_{6}\ {\xrightarrow {\ }}2Al(BH_{4})_{3}}}}$ , но эти кристаллы разлагаются с выделением диборана при 70 градусах,

и с образованием октадекабората (III) алюминия, а выделяющийся при этом диборан - ядовит.

Применение

Производные бороводородов применяются в качестве антиоксидантов, катализаторов окисления предельных и ароматических углеводородов в спирты и фенолы, добавки к смазочным маслам.

См. также

• Гидрид-ион
• Двухэлектронная трёхцентровая связь

Примечания

Ссылки

• Диборан — ХиМиК.ру
• Статья о Диборане

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Для улучшения этой статьи желательно: Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники, подтверждающие написанное.