WikiSort.ru - Не сортированное

Сульфурилхлорид
Общие
Систематическое наименование	Хлористый сульфурил
Хим. формула	SO2Cl2
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	134.965 г/моль
Плотность	1.665 г/см³
Поверхностное натяжение	28,78 ± 0,01 мН/м[1]
Термические свойства
Т. плав.	−54,7 °C
Т. кип.	69,2 °C
Энтальпия образования	−391,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	гидролизуется
Классификация
Рег. номер CAS	[7791-25-5]
PubChem	24648
Рег. номер EINECS	232-245-6
SMILES	O=S(=O)(Cl)Cl
InChI	1S/Cl2O2S/c1-5(2,3)4 YBBRCQOCSYXUOC-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29291
ChemSpider	23050
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфурилхлорид (хлористый сульфурил) SO₂Cl₂ — хлорангидрид серной кислоты.

Свойства

Бесцветная, резко пахнущая жидкость, хорошо растворимая в хлороформе и уксусной кислоте, в избытке воды растворяется с частично протекающим гидролизом. Дымит на воздухе, гидролизуется по реакции:

${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}Cl_{2}+H_{2}O\rightarrow HOSO_{2}Cl+HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}Cl_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}+2HCl}}}$

Гидролиз идёт слабо в холодной воде, в горячей воде протекает быстро.

При хранении желтеет, поскольку распадается на SO₂ и зеленовато-жёлтый хлор.

${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}Cl_{2}\rightarrow SO_{2}+Cl_{2}}}}$

Получение

Получают взаимодействием SO₂ с Cl₂ в присутствии катализаторов (активированный уголь, камфора).

${\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+Cl_{2}\rightarrow SO_{2}Cl_{2}}}}$

Применение

Сульфурилхлорид используется как растворитель для ряда органических и неорганических соединений.

Применяют в синтезе органических веществ (с ним активно проходит хлорирование^[2]), вступает в реакции сульфохлорирования тиофенов через образование комплекса с ДМФА^[3].

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.