Растворитель — жидкое, твёрдое или газообразное вещество, способное растворять другие твёрдые, жидкие или газообразные вещества. Обычно используются как органические растворители в химчистках (например, тетрахлорэтилен), как бытовые растворители (например, ацетон, скипидар), для удаления лаков и клея (ацетон, метиловый спирт, этилацетат), в моющих средствах (цитрусовые терпены), в парфюмерии (этанол) и в химическом синтезе. Обычно растворитель и растворяемое вещество одинаковы по своей природе — подобное растворяется в подобном, то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу.
Классификация
Существуют определённые принципы классификации растворителей. Очевидна качественная классификация, основанная на природе растворителя:
- органический или неорганический
- жидкий и твёрдый
- апротонный (ни акцептор, ни донор протонов, то есть не обладающий ни кислотными, ни основными свойствами), амфипротный (акцептор и донор протонов, то есть обладающий и основными, и кислотными свойствами), протогенный (обладающий преимущественно кислотными свойствами) и протофильный (обладающий преимущественно основными свойствами)
Существует также ряд количественных и полуколичественных классификаций.
Очень часто, особенно в органической химии, возникает необходимость сравнить несколько растворителей для нахождения оптимального растворителя для кристаллизации, хроматографии, проведения реакции, получения концентрированного раствора. При этом пользуются принципами «Подобное растворяется в подобном», а также понятием о «полярности» растворителя, который, тем не менее, часто применяется качественно на основании специфических фактов о растворимости конкретных соединений. Абсолютного количественного показателя, характеризующего полярность, нет. Часто его оценивают при помощи: диэлектрической проницаемости растворителя, его дипольному моменту[1]. Существуют также специфические способы оценки полярности растворителя, к примеру, понятие о поляризуемости растворителя, принятой для 80 % этанола за 0[2].
В хроматографии также встречается понятие «элюотропный ряд»[3]. Эти ряды составляют согласно возрастанию элюирующей способности растворителя[неизвестный термин], то есть для каждого сорбента существует свой элюотропный ряд.
См. также
Примечания
- ↑ Архивированная копия. Проверено 3 ноября 2008. Архивировано 18 января 2004 года.
- ↑ Днепровский А. С., Темникова Т. И. Теоретические основы органической химии. Л.: Химия, 1991. С. 242
- ↑ Лабораторное руководство по хроматографическим и смежным методам. / Ред. О. Микеш. М.: Мир, 1982. С. 184
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .