WikiSort.ru - Не сортированное

Оксид гафния
Общие
Систематическое наименование	оксид гафния(IV)
Традиционные названия	окись гафния
Хим. формула	HfO2
Физические свойства
Состояние	белые кристаллы
Молярная масса	210,19 г/моль
Плотность	9,68 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	2780; 2790 °C
Т. кип.	5400 °C
Мол. теплоёмк.	60,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-1117 кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура	моноклинная, тетрагональная, кубическая
Классификация
Рег. номер CAS	12055-23-1
PubChem	292779
Рег. номер EINECS	235-013-2
SMILES	O=[Hf]=O
InChI	1S/Hf.2O CJNBYAVZURUTKZ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	258363
Безопасность
NFPA 704	0 1 0
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Окси́д га́фния(IV) — бинарное неорганическое соединение металла гафния и кислорода с формулой HfO₂, бесцветные кристаллы или белый порошок, не растворим в воде, из растворов солей выделяется в виде гидрата.

Получение

• Сжиганием металлического гафния в кислороде:

${\displaystyle {\mathsf {Hf+O_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ HfO_{2}}}.}$

• Действием перегретым па́ром на металлический гафний:

${\displaystyle {\mathsf {Hf+2H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ HfO_{2}+2H_{2}}}.}$

• Разложением при нагревании дигидроксид-оксида гафния:

${\displaystyle {\mathsf {HfO(OH)_{2}\ {\xrightarrow {600-1000^{o}C}}\ HfO_{2}+H_{2}O}}.}$

• Окислением кислородом хлорида гафния(IV):

${\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ HfO_{2}+2Cl_{2}}}.}$

• Разложением при нагревании оксид-дихлорида гафния:

${\displaystyle {\mathsf {2HfOCl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ HfO_{2}+HfCl_{4}}}.}$

• Разложением перегретым па́ром оксид-дихлорида гафния:

${\displaystyle {\mathsf {HfOCl_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ HfO_{2}+2HCl}}.}$

• Пиролизом оксалата, сульфата и других солей гафния:

${\displaystyle {\mathsf {Hf(C_{2}O_{4})_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ HfO_{2}+2CO_{2}+2CO}},}$

${\displaystyle {\mathsf {Hf(SO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ HfO_{2}+2SO_{3}}}.}$

Физические свойства

Оксид гафния(IV) представляет собой бесцветные кристаллы, в мелкодисперсном состоянии — белый порошок, кристаллизуется в нескольких кристаллических модификациях:

• Моноклинная сингония, параметры ячейки a = 0,511 нм, b = 0,514 нм, c = 0,528 нм, β = 99,73°, плотность 9,68 г/см³, устойчива при температуре ниже 1650°С.
• Тетрагональная сингония, параметры ячейки a = 0,514 нм, c = 0,525 нм, плотность 10,01 г/см³, устойчива при температуре от 1650°С и до ≈2500°С.
• Кубическая сингония, параметры ячейки a = 0,511 нм, плотность 10,43 г/см³, устойчива при температуре выше ≈2500°С.

Не растворяется в воде, р ПР = 63,94.

Химические свойства

При осаждении из водных растворов образуется осадок плохорасворимого желтоватого гидрата состава HfO₂•n H₂O.

Прокалённый оксид гафния химически более инертен.

• Гидратированная форма при нагревании разлагается до дигидроксид-оксида гафния:

${\displaystyle {\mathsf {HfO_{2}\cdot nH_{2}O\ {\xrightarrow {140-200^{o}C}}\ HfO(OH)_{2}+(n-1)H_{2}O}}.}$

• Медленно реагирует с серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {HfO_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau }}\ Hf(SO_{4})_{2}\downarrow +2H_{2}O}}.}$

• Реагирует с концентрированной плавиковой кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {HfO_{2}+4HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[HfOF_{4}]+H_{2}O}}.}$

• Реагирует с галогенами в присутствии восстановителей:

${\displaystyle {\mathsf {HfO_{2}+2Cl_{2}+C\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ HfCl_{4}+CO_{2}}}.}$

• При сплавлении с гидроксидами, оксидами щелочных металлов образует соли гафниевой кислоты — гафнаты:

${\displaystyle {\mathsf {HfO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {1000-1100^{o}C}}\ Na_{2}HfO_{3}+H_{2}O}}.}$

Применение

• Для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов так как гафний имеет высокое сечение захвата для тепловых нейтронов.
• В качестве просветляющего покрытия оптических деталей.
• Как компонент специальных стёкол и огнеупоров.
• Как добавка к вольфраму при изготовлении нитей накаливания электрических ламп.
• В микроэлектронике применяется как замена оксида кремния при изготовлении МДП-транзисторов благодаря высокому коэффициенту относительной диэлектрической проницаемости, превышающему в 5—7 раз этот показатель у традиционно использовавшегося в качестве подзатворного диэлектрика диоксида кремния^[1].
• Позволяет диагностировать и лечить зубной налет при регулярном стоматологическом осмотре^[2].

Примечания

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.