WikiSort.ru - Не сортированное

Иодид гафния
Общие
Систематическое наименование	иодид гафния(IV)
Традиционные названия	иодистый гафний
Хим. формула	HfI4
Физические свойства
Состояние	жёлто-оранжевые кристаллы
Молярная масса	686,11 г/моль
Плотность	5,60 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	449-455 °C
Т. кип.	возг. 392 °C
Мол. теплоёмк.	121 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-586 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13777-23-6
PubChem	83726
Рег. номер EINECS	621-502-1
SMILES	I[Hf](I)(I)I
InChI	1S/Hf.4HI/h;4*1H/q+4;;;;/p-4 YCJQNNVSZNFWAH-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	75548
Безопасность
NFPA 704	0 3 2
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Иодид гафния(IV) — неорганическое соединение, соль металла гафния и иодоводородной кислоты с формулой HfI₄, жёлто-оранжевые кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Реакция иода и порошкообразного гафния:

${\displaystyle {\mathsf {Hf+2I_{2}\ {\xrightarrow {300-500^{o}C}}\ HfI_{4}}}}$

Физические свойства

Иодид гафния(IV) образует жёлто-оранжевые кристаллы кубической сингонии.

В воде подвергается полному гидролизу.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {HfI_{4}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ Hf+2I_{2}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {HfI_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HfOI_{2}\downarrow +2HI}}}$

• Реагирует с концентрированной серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {HfI_{4}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[HfO(SO_{4})_{2}]+2I_{2}\downarrow +2SO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {HfI_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ HfO(OH)_{2}\downarrow +4NaI+H_{2}O}}}$

• При нагревании реагирует с аммиаком с образованием нитрида гафния:

${\displaystyle {\mathsf {2HfI_{4}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {900-1000^{o}C}}\ 2HfN+3H_{2}+4I_{2}}}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.