WikiSort.ru - Не сортированное

Барбитуровая кислота
Общие
Хим. формула	C₄H₄N₂O₃
Классификация
Рег. номер CAS	67-52-7
PubChem	6211
Рег. номер EINECS	200-658-0
SMILES	C1C(=O)NC(=O)NC1=O
InChI	1S/C4H4N2O3/c7-2-1-3(8)6-4(9)5-2/h1H2,(H2,5,6,7,8,9) HNYOPLTXPVRDBG-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	16294
ChemSpider	5976
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Барбитуровая кислота — 2,4,6-тригидроксипиримидин (2,4,6-пиримидинтрион, N,N-малонилмочевина). Соединение, относящееся к классу уреидов. Представляет собой бесцветные кристаллы с t_пл 245 °C (протекает с разложением), растворимые в горячей воде. Плохо растворяется в холодной воде и этаноле, хорошо — в горячей воде, в простых эфирах. Производные барбитуровой кислоты, содержащие алкильные или арильные заместители, а также их соли, называются барбитуратами^[1].

Синтез и свойства

Барбитуровая кислота впервые была синтезирована Адольфом Байером в 1864 г. конденсацией мочевины с малоновой кислотой^[2]. Современной модификацией синтеза Байера является использование диэтилового эфира малоновой кислоты в присутствии этилата натрия^[3]:

Этот же метод применяется для синтеза 5-замещенных барбитуратов из C-замещенных эфиров малоновой кислоты.

Для барбитуровой кислоты (и 5-монозамещенных барбитуратов) возможны две таутомерных формы: неароматическая пиримидин-2,4,6(1H,3H,5H)-трион и ароматическая 2,4,6-тригидроксипиримидин, в растворах равновесие смещено в сторону преобладания неароматической формы. Вместе с тем, депротонирование барбитуровой кислоты ведёт к образованию резонансно стабилизированного ароматического аниона, что и обуславливает её кислотные свойства:

Дальнейшее депротонирование с сохранением ароматической структуры энергетически невыгодно, поэтому барбитуровая кислота титруется как одноосновная кислота.

Благодаря резонансной стабилизации аниона метиленовая группа барбитуровой кислоты проявляет CH-кислотные свойства: барбитуровая кислота конденсируется с ароматическими альдегидами с образованием 5-арилиденбарбитуровых кислот, нитрозируется с образованием нитрозопроизводного, перегруппировывающегося в 5-оксим (виолуровую кислоту).

Барбитуровая кислота нитруется дымящей азотной кислотой с образованием 5-нитробарбитуровой (дилитуровой) кислоты, нитрование нитрующей смесью ведёт к образованию 5,5-динитробарбитуровой кислоты, которая может быть далее гидролизована до динитрометана^[4]:

Алкилирование барбитуровой кислоты идёт преимущественно по атомам азота (так, при взаимодействии с диметилсульфатом образуется 1,3-диметилбарбитуровая кислота), однако в случае стерических затруднений наряду с N-алкилированием происходит и O-алкилирование, исключением является диазометан, который с барбитуровой кислотой образует 6-метокси-1-метилурацил^[5].

При действии оксихлорида фосфора на барбитуровую кислоту происходит замещение хлором кислорода с образованием 2,4,6-трихлорпиримидина.

Применение

Барбитуровую кислоту применяют для получения рибофлавина, пиримидина, виолуровой и мочевой кислоты также некоторые производные (в основном 5,5-дизамещенные, к примеру 5,5-диэтилбарбитуровая кислота, 5-фенил5-этилбарбитуровая кислота) являются снотворными средствами.

Барбитуровая кислота применяется в качестве одного из компонентов при фотоколориметрическом определении цианидов по Кенигу.

См. также

• Барбитураты

Примечания

1. ↑ barbiturates // IUPAC Gold Book
2. ↑ Baeyer, Adolf (1864). “Untersuchungen über die Harnsäuregruppe”. Annalen der Chemie und Pharmacie. 131: 291. DOI:10.1002/jlac.18641310306.
3. ↑ J. B. Dickey & A. R. Gray (1943), «Barbituric acid», Org. Synth., ; Coll. Vol. 2: 60
4. ↑ Langlet, A.; Latypov, N. V.; Wellmar, U.; Goede, P.; Bergman, J. (2000). “Synthesis and reactions of 5,5-dinitrobarbituric acid”. Tetrahedron Letters. 41 (12): 2011—2013. DOI:10.1016/S0040-4039(00)00086-1.
5. ↑ Katritzky, Alan R. Advances in Heterocyclic Chemistry. — Academic Press, 1988-07-28. — P. 143. — ISBN 9780120206438.

Это заготовка статьи об органическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.