Хлорид титана | |
---|---|
| |
| |
Общие | |
Традиционные названия | тетрахлорид титана, четырёххлористый тита́н |
Хим. формула | TiCl4 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветная дымящая жидкость |
Молярная масса | 189,71 г/моль |
Плотность | 1,726 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | −24,8 °C |
Т. кип. | 136,4[1] °C |
Т. всп. | негорюч °C |
Кр. точка | температура 365 °C, давление 5,01 МПа |
Энтальпия образования | −804,16 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | реагирует с водой, образуя TiO2 и HCl |
Растворимость в | растворим в этаноле, диэтиловом эфире |
Структура | |
Кристаллическая структура | моноклинная |
Дипольный момент | 0 Д |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7550-45-0 |
PubChem | 24193 |
Рег. номер EINECS | 231-441-9 |
SMILES | |
InChI | |
Рег. номер EC | 231-441-9 |
RTECS | XR1925000 |
Номер ООН | 1838 |
ChemSpider | 22615 и 141410 |
Безопасность | |
Токсичность | |
Пиктограммы СГС |
|
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Хлори́д тита́на(IV) (тетрахлори́д титана, четырёххло́ристый тита́н) — бинарное соединение титана и хлора с формулой TiCl4. При нормальных условиях - бесцветная подвижная прозрачная ядовитая жидкость, дымящая на воздухе.
Гидролизуется водой и водяным паром с выделением хлористого водорода и образованием оксидов и оксихлоридов титана. На этой реакции основано применение хлорида титана(IV) на флоте в качестве образователя дымовой завесы. Способен присоединять NH3, ароматические соединения, простые эфиры.
Выше 500—600 °C окисляется О2 воздуха до ТiO2, в присутствии паров воды образуются также оксихлориды TiOCl2, Ti2O3Cl2.
Бурно реагирует с водой с получением ТiO2·nН2О, в качестве промежуточных продуктов образуются гидрат TiCl4·5H2O и гидроксохлориды Ti(OH)nCl4−n·xH2O. Растворим в этаноле и диэтиловом эфире.
При очень медленном добавлении воды с тщательным перемешиванием и охлаждением можно получить устойчивые концентрированные растворы TiCl4.
С парами воды при 300—400 °C даёт ТiO2.
Восстанавливается водородом Н2 и активными металлами до TiCl2 и TiCl3, затем до Ti.
В TiCl4 растворим хлор Сl2 (7,6 % по массе при 20 °C), незначительно растворим хлороводород НСl.
Смешивается во всех соотношениях с жидким НСl, а также с хлоридами Sn, С, Si.
Растворим в соляной кислоте при пропускании газообразного НСl с получением ярко-жёлтого раствора гексахлортитановой кислоты (H2TiCl6).
С разбавленной серной кислотой H2SO4 образует TiOSO4, с концентрированной H2SO4 образует TiCl2SO4.
Тетрахлорид титана можно получить взаимодействием диоксида титана с хлором в присутствии восстановителя (углерода):
Для получения TiCl4 высокой чистоты используют ректификацию и адсорбцию примесей на силикагеле.
В промышленности хлорид титана(IV) производится в процессе хлорирования, который предусматривает обработку титановой руды хлором. Реакция ильменита (FeTiO3) с хлором и углеродом (в виде кокса) происходит при температуре 900 °C:
После хлорирования полученный тетрахлорид титана очищают фильтрованием, гидролизом с помощью увлажнённого NaCl (удаление As), восстановлением медью, алюминием или сероводородом H2S (удаление ванадия, серы, хрома, органики), дистилляцией и ректификацией.
Используют TiCl4 для получения титана, оксида титана, катализаторов (для полимеризации этилена и пропилена, для алкилирования ароматических углеводородов и др.) и как дымообразователь.
Также применяется:
Тетрахлорид титана токсичен при вдыхании паров и воздействии на кожу, поражает слизистые оболочки рта и верхних дыхательных путей, а также роговицы глаз. Вызывает ожоги кожи и бронхит. ПДК паров 1 мг/м3.
Данная страница на сайте WikiSort.ru содержит текст со страницы сайта "Википедия".
Если Вы хотите её отредактировать, то можете сделать это на странице редактирования в Википедии.
Если сделанные Вами правки не будут кем-нибудь удалены, то через несколько дней они появятся на сайте WikiSort.ru .